专题突破13 电离常数及其应用-【尖子生系列】2023-2024学年高二化学同步重难点专题突破（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1（人教版2019） 2023-2024学年 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 电离常数及其应用 突破点1：正确理解电离平衡常数 重难归纳 1.表达式 ①一元弱酸：电离常数一般用K表示，如醋酸电离平衡常数K（ )·() )+0 c CH3coo).cH) ②一元弱碱：电离常数一般用K来表示，如NH·0的电离常数KC平cOO丽 c NH4 c OH ③多元弱酸，如bS在水溶液中分两步电离，即S二H+HS、HS4S印唭电 离常数表达式分别为K（)·（一、K)·（2 +() +(-)2 c HS c H2S c HS 2.特点。 ()电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易 电离，弱酸的酸性（或弱碱的碱性）越强。根据电离常数可以比较不同 酸的相对强弱、计算离子浓度等。 例如，在25℃时，K(HN02)=5.6×104,K(CH3C00HD= 1.75×105,则HNO2的酸性比CH3COOH的酸性强。 (2)电离平衡常数一般只与温度有关，与浓度等因素无关。电离过程一 般吸热，升高温度，K值增大。 (③)比较多元弱酸的各步电离常数可以发现， Ka1>Ka2>Ka3…当Ka1》K时，计算多元弱酸中的c()或比较 多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。主要有两个方 面的原因，以H2CO3为例：一是H2CO3第一步电离出的H+对第二步 的电离起抑制作用；二是HCo3带负电荷，继续电离出需要克服其本 身对H+的吸引。多元弱碱的情况与多元弱酸相似。 典例剖析 常温下，下列反应可以发生：①NaCN+HNO2-HCN+NaNO2,② NaCN+HF—HCN+NaF,③NaNO2+HF一HNO2+NaF,其中有关的 三种酸的电离常数分别是6.3×104、5.6×104、6.2×10-10。由此可判断 下列叙述中不正确的是()。 A.常温下，0.1molL-1的HCN溶液中c(H-乏62×106molL B.常温下，KHNO2)=6.3×104 C.根据其中两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 HF>HNO2>HCN D.常温下，KHCN)KK(HNO2K(HF) 解析：相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的 重要依据之一。该题中涉及三个反应，由化学方程式可以得出：F、 HNO2、HCN的酸性依次减弱，酸性越强，电离常数越大，据此将三个K 值与酸对应起来，D项正确。三个反应中，第①个反应说明酸性 HNO2>HCN,第③个反应说明酸性HF>HNO2,只根据这两个反应即可 作出比较，C项正确。 0.1moL1的HCN溶液中cH=·() 回62×1010×0'1 mol-L=,arCN-A项正确。 飞62 方法技巧 有关电离平衡常数计算的答题模板（以弱酸HX为例）。 HX H++X- 起始浓度 c(HX) 0 0 (··) 平衡浓度 m07 c(HX)-c(H)c(H) c 则K= 〔）一由于弱酸只有极少一部分电离，c(的数值 （2t) 很小，可被处理：c(HN)-e(H)-e(HX)。则K=或 c H cH=·()。 c HX 回KcHX [变式训练1]某固体化合物X不导电，但其在熔融状态下和溶于水都能 完全电离。下列关于物质X的说法中，正确的是( AX不是电解质 B.X是强电解质 C.X是共价化合物 D.X是弱电解质 答案B 解析：由熔融状态下和溶于水完全电离可知，X是强电解质。又由固体 X不导电，熔融状态下导电可知，X应是离子化合物。故正确答案为B。 4.在100mL0.1molL1的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程 度增大，H+浓度减小，可采用的方法是()。 A.加热 B.加入0.1molL1的CH3COOH溶液100mL C.加入少量0.5molL1的硫酸 D.加入少量1molL1的NaOH溶液 答案：D 解析：电离平衡也是化学平衡的一种，完全可以运用勒夏特列原理分析 电离平衡的移动。 5.在相同温度时，100mL0.01molL-1的CH3C00H溶液与 10mL0.1molL1的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的 是() A.完全中和时所需NaOH的量 B.电离的程度 C.H+的物质的量浓度 D.溶液中CH3COOH分子的物质的量 答案B