专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A． 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出的H+的能力比CH3COOH的强 B． 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈酸性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 麦芽糖发生水解 C． 将镀层破损的镀锌铁皮浸泡在食盐水中，一段时间后加入K3[(CN)6]溶液，无明显现象 没有发生原电池反应 D． 向2ml0.1mol。L-1NaOH溶液中加入2 ml0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe (OH)3沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是 A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：、Al3+、、 B．有Fe3+存在的溶液中：、、、Cl- C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、 D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、、Cl﹣ 3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O) B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol/L C．c(C2O)<c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O) 4．氟与碱反应和其他卤素与碱反应不同，在稀碱(例如NaOH)中可发生反应：。用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．17g羟基(-OH)中含有的电子数为9 B．1L pH=13的NaOH溶液中水电离出的数目为0.1 C．当反应消耗22.4L 时，转移的电子数为2 D．0.1 NaF溶液中含有的数目为0.2 5．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断不正确的是( ) A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 B．利用Ag++SCN-=AgSCN，用标准KSCN溶液测量AgNO3液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，用FeCl3液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH-+H+=H2O来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 6．下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 D．常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 7．下列说法不正确的是 A．相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的变化大 B．常温下，加水稀释溶液时，水电离的增大 C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中增大 D．25℃时，的溶液电离度为1.0%，则该溶液的为3 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁粉放入一定量的稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液，无明显现象 稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋ B 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于碳酸的酸性 C 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 结合质子的能力比的强 D 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的NaBr和MgCl2混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 9．新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见图。有关该瓶消毒液的说法正确的是 84 消毒液 [用途]适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。 [性状]无色透明液体 [有效成分]次氯酸 [规格]500mL/瓶，约505g [含量]氯含量为 6.00% [贮藏]阴凉处密封保存 A．每瓶消毒液含次氯酸钠约505g B．消毒液的密度为1.10g⋅cm-3 C．密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解 D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.71 10．