2.2化学平衡（习题）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1）

第二节化学平衡达标测试 题号 一 二 总分 得分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分） 1.恒温恒容条件下，不能表明反应： 已达平衡状态的是(    ) A.容器中颜色不再改变 B.混合气平均相对分子质量不再改变 C.混合气密度不再改变 D.单位时间内生成  的同时生成   2.在一定条件下，将放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件，随的变化符合图中曲线的是(    ) 当表示温度时，表示的物质的量 当表示压强时，表示的转化率 当表示反应时间时，表示混合气体的密度 当表示的物质的量时，表示某一生成物的物质的量 A.只有正确 B.只有正确 C.只有正确 D.都正确 3.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是(    ) A.升高温度，平衡常数一定增大 B.增大浓度，平衡向正反应方向移动 C.增大压强，体积分数增加 D.升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应 4.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是(    ) A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 5.在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是(    ) A.加催化剂 B.升高温度 C.增大压强 D.向容器中通入 6.反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有增加的量，平衡向正反应方向移动；         加入催化剂，的转化率提高； 压强增大一倍，平衡不移动，、不变； 增大的浓度，； 升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 A.个 B.个 C.个 D.个 7.年是勒夏特列诞辰周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是(    ) A.，加压，体系颜色变深 B.已知反应，，高温比低温更有利于的生成 C.工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D.工业上合成氨，使用铁触媒做催化剂可提高的日产量 8.如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图象为注：表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度(    ) A. B.C. D. 9.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是(    ) A.加入苯，振荡，平衡正向移动 B.经苯次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C.加入固体，平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数 10.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措是  (    ) A. B. C. D. 11.一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是(    ) A.反应达到平衡状态时的转化率为 B. C.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 12.一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的密闭刚性容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为，下列说法正确的是(    ) A.的值为 B.的平衡转化率为 C.此温度下该反应的平衡常数等于 D.和的平衡转化率相等 13.反应，在不同温度下的平衡体系中物质的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(    ) A. B.该反应的 C.B、两点化学平衡常数： D.A、两点的反应速率 14.三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不 正确的是(    ) A.该反应为吸热反应 B.反应速率大小： C.时，平衡常数 D.增大压强，可以提高的平衡转化率，缩短达平衡的时间 15.下列有关平衡常数的说法中正确的是(    ) A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B.反应，升高温度，该反应平衡常数增大 C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D.平衡常数为的反应，化学方程式为 16.在容积可变的密闭容器中充入和发生反应： 。在一定温度下达到平衡时，分别得到的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是(    ) A.维持压强，若反应开始后时达到平衡，则 B.从增加到时，平衡逆向移动 C.为时，平衡常数表达式 D.其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。的转化率随时间变化曲线如图所示 17.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应