3.1.2 铁的重要化合物-【教学新理念】2023-2024学年高一化学同步授课课件（人教版2019必修第一册）

高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第三章 铁 金属材料 3.1.2 铁的重要化合物 3.1.2 铁的重要化合物 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 3 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 3.1.2 铁的重要化合物 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 水溶性 类别 / 反应 / 黑色粉末 红棕色粉末 磁性黑色晶体 均不溶于水 碱性氧化物 FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O 2、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备 色态 转化 与酸反应 热稳定性 Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ +2 +3 +2、+3、+3 + 不与水反应 赤铁矿 磁铁矿 5 实验3-1 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 实验3-1 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 实验3-1 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 Fe(OH)3 Fe(OH)2 3.1.2 铁的重要化合物 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 水溶性 类别 / 反应 / 黑色粉末 红棕色粉末 磁性黑色晶体 均不溶于水 碱性氧化物 FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O 2、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备 色态 转化 与酸反应 热稳定性 Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ 白色固体 红棕色固体 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=== 4Fe(OH)3 Fe(OH)2 + 2H+ === Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ === Fe3+ + 3H2O 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 === FeO + H2O +2 +3 +2、+3、+3 + 赤铁矿 磁铁矿 难溶盐受热分解成对应价态的氧化物，比如氢氧化铜，易溶性盐受热往往不分解，比如氢氧化钠 9 思考与讨论 由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？ (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,排出溶解的氧气。 (2)亚铁盐溶液要新制。 (3)液封法：在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯或植物油等。 (4)充入保护气,如氢气、氮气、稀有气体等。 (5)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢慢挤出NaOH溶液。 思考与讨论 由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？ 实验3-2 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。 观察并记录现象。 实验3-2 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。 观察并记录现象。 FeCl3 + KSCN FeCl2 + KSCN 3.1.2 铁的重要化合物 二、铁的重要化合物 3、铁盐和亚铁盐 Fe3+ 检验方法： 遇到硫氰化钾KSCN溶液显红色。 14 实验3-3 在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 实验3-3 在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ Fe3+被还原 Fe2+被氧化 3.1.2 铁的重要化合物 二、铁的重要化合物 3、铁盐和亚铁盐 Fe2+ Fe3+ 检验方法： a.遇到硫氰化钾KSCN溶液显红色。（灵敏） 还原剂： ①Fe ① 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 氧化剂： ②Cl2 ② 2Fe2+ + Cl2 === 3Fe3+ + 2Cl- O2 H2O2 ③Cu ③ 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+ 检验方法： a.滴入KSCN溶液不显红色，再滴入氯水显红色。 （刻蚀电路板） （实验室保存Fe2+溶液加铁粉） 17 探 究 —