第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9 X 10-10 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 下列有关说法正确的是 A．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 C．NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-) D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN 2．25℃时，在0.1mol/L氨水中存在以下电离平衡NH3•H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)减少 D．加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O的电离程度增大 3．25℃，的。依次进行如下实验： ①取一定量冰醋酸，配制成溶液 ②取20 mL①中所配溶液，加入溶液 ③继续滴加盐酸，至溶液的 下列说法错误的是 A．水电离的：①＜② B．②中，反应后的溶液： C．③中，反应后的溶液： D．③中， 4．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液的pH随加入水体积的变化 B．图②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 C．图③表示10mL0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol•L-1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 5．一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是 A．、、的依次减小 B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的饱和溶液，且 D．c点可表示的不饱和溶液，且 6．下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 同温下，用玻璃棒分别蘸取等浓度的和溶液，点在试纸中部 溶液的较大 结合的能力比强 B 向盛有溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 室温下取完全相同的块分别投入的和和中 块与的反应更剧烈 浓度越大，反应速率越快 D 将的烧碱溶液分多次加入到盛有盐酸的量热计中 温度计示数由升高至 由计算中和热 A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2NA B．室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液中水电离出的OH-数目为10-11NA C．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目为NA D．1molCl2与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5NA 8．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液中， B．和的酸性混合溶液中， C．溶液中， D．的溶液中： 9．水是最宝贵的资源之一，下列说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．室温下，盐酸与等体积水混合后 C．向水中加入固体硫酸铜，水的电离平衡逆向移动，减小 D．25℃时，某溶液中由水电离产生的，该溶液一定显酸性 10．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是，还含有、、等多种成分。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数为 B．(标准况下)完全溶于水后与水反应转移电子数为 C．溶液中数为 D．含有的电子数为 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 12．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 13．生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生