第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题 一、单选题 1．下列实验操作与实验目的一致的是 选项 实验操作 实验目的 A 将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水 检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物 B 将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液 检验试样是否变质 C 测定等浓度的HCl、两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 D 向和混合溶液中，滴加少量溶液 比较与溶度积大小 A．A B．B C．C D．D 2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A．水的电离过程需要通电 B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 C．的水一定呈中性 D．升高温度，纯水的值变小 3．下列离子方程式书写不正确的是 A．与稀硫酸混合： B．悬浊液中加入足量的溶液： C．与稀硝酸反应： D．用足量的氨水吸收烟气中的： 4．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。 已知：① ②，下， 下列叙述正确的是    A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在 B．曲线II代表 C．常温下， D．的平衡常数K为 5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，KW增大，pH不变 6．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：i．溶液中存在平衡： ii．25℃时，(砖红色)，(白色) 下列分析不正确的是 A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在 C．当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低 7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．某物质的焰色呈黄色则该物质中一定不含有钾元素 D．某溶液中滴入NaOH溶液并加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则原溶液中一定含有NH 8．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是 A．强酸性的溶液：K+、A13+、MnO、Cl- B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO C．使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、NO、AlO、CO D．c(Fe3+)=0.1mo1/L的溶液：A13+、SO、SCN-、I- 9．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A =H＋＋HA-　HA- H＋＋A2-，则NaHA的水溶液显 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 10．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A．比较NO2在不同温度水浴中的颜色 B．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 C．淀粉在不同条件下水解 D．配制FeCl3溶液 11．下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是 A．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 B．溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO C．温度升高，c(HSO)增大 D．离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO) 12．在指定溶液中下列离子能大量共存的是 A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl- C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2- D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO 13．下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是 A．装置甲实验室制氯气 B．装置乙制备NaHCO3 C．装置丙比较MnO2和FeCl3的催化效果 D．装置丁比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 14．室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V(NaOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是    [已知的分布系数： A．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂 B．由x点数据可知，的电离平衡常数 C．p点对应的溶液中， D．将y点对应的溶液加热到50℃，)增大导致增大，减小，pH变大 15．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向 NaHSO3 溶液中滴加