第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M2+) =－lgc( M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液中滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是 A．该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4) B．欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液 C．欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液 D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)⇌BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.8 2．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是 ①  ②  ③NaOH  ④ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ 3．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向溶液中先滴加过量溶液，再继续滴加少量溶液 先后生成白色沉淀和黄色沉淀 常温下， B 用精密试纸测定浓度均为的溶液、溶液的 分别为7.8、10.0 电离出的能力比的强 C 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有 D 将某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，再向所得澄清溶液中滴加溶液 澄清溶液中出现白色沉淀 该盐为 A．A B．B C．C D．D 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25°C时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数目为10-5NA B．常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NA C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D．0.2molSO2与0. 1mol O2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.4NA 5．如图为某难溶性物质MY不同温度下的溶解度曲线，已知。下列说法正确的是 A．图象中a、b、c点的相等 B．曲线中a点与b点均表示饱和溶液，且相等 C．对溶液加热c点将向d点方向移动 D．若温度保持，d点溶液中可再溶解MY固体 6．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．常用明矾净水运用了盐类水解的原理 B．氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂 C．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 D．冰柜能延长肉类保质期是因为冰柜隔绝了空气 7．下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯炮很暗 ②溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与NaOH溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍，pH＜4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤ 8．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（    ） A．加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动 B．再通入少量氯气，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移动，c(Cl2)减少 C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) 9．N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系 B．Kb2=10-15 C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H) 10．常温下，水存在的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小 B．将水加热，增大，pH减小 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，降低 D．向水中通入少量HCl气体，，不变 11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol•L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀 相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 B 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ C 向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀 气体X一定是NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液约为10