第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数） A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g)  ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤 D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)  ∆H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ∆H=-57.4 kJ/mol D．已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)  ∆H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 3．下列说法中正确的是 A．熵减的吸热反应是自发反应 B．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D．已知  ；  ，则 4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（      ） A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中 B．排饱和食盐水收集氯气 C． D． t/℃ 25 50 100 K w /10 -14 1.01 5.47 55.0 5．下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的大小：悬浊液胶体溶液 B．可利用反应、来消除CO污染 C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性： 6．下列变化过程的且的是 A． B． C． D． 7．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数K=c(Cl2) B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大 8．研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A．反应中甲烷被氧化 B．中间体比更稳定 C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D．转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（    ） 组别 c(HCl)(mol·L-1) 温度(℃) 铁的状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－4 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅 B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 D．对于反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深 11．在温度不同的2L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ中各充入1moX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：  ，测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法错误的是 A．逆反应速率：a<b B．b点可能满足： C．再向容器Ⅲ中充入0.3molX和0.1molZ，Y的转化率不变 D．从容器Ⅲ中移走0.1mlZ，X的体积分数减小 12．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)、v(R)表示。已知：3v(M)=v(R)，v(M)=v(N)=2v(P)。则此反应的化学方程式可表示为 A． B． C． D． 二、填空题 13．下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据。请分析后回答下列问题。 浓度 反应开始时的浓度()