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第一章《化学反应的热效应》单元检测题
一、单选题
1.理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.HNC比HCN稳定
B.逆反应的活化能为186.5kJ/mol
C.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量
D.该反应的热化学方程式为:HCN(g)HNC(g)ΔH=+59.3kJ/mol
2.已知化学键能::,:,:,则为
A. B.
C. D.
3.已知H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是
A.431kJ/mol B.945.6kJ/mol C.649k/mol D.869 kJ/mol
4.下列变化过程,属于放热反应的是
①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化
A.②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑥⑦
5.下列说法正确的是
A.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
B.进行中和反应反应热测定的实验时,向盛装酸的内筒中加碱时要小心缓慢
C.稀醋酸加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体成分不相同
6.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.①、②两步均属于加成反应
B.总反应速率由第①步反应决定
C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定
D.总反应为放热反应,故此反应不需要加热就能发生
7.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
8.关于化学能与热能的叙述,正确的是
A.在化学反应中,化学能只可以转化为热能
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的
C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应
D.已知石墨转化为金刚石,液态水变成水蒸气都需要吸收能量,两者都是吸热反应
9.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2
10.下列推论不正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.C(s,石墨)= C(s,金刚石) ,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,石墨比金刚石稳定
C.葡萄糖的燃烧热是,则 ΔH=1400kJ·mol-1
D.已知时,,则该反应的反应热为-
11.质量相同的氢气,分别与足量的氧气点燃充分反应,在(1)生成液态水,(2)生成水蒸气两种情况下
A.反应(1)放出的热量多 B.反应(2)放出的热量多
C.(1)、(2)放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量
12.可燃冰是一种新能源,它的主要成分是CH4,0.25mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=+1780kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=+1780kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-1780kJ·mol-1
D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH4=-1780kJ·mol-1
二、填空题
13.碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃,100kPa时:
①1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出2804kJ热量。
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1。
(1)25℃时,CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[