第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。使用一段时间已经变暗的荧光棒放在热水中，荧光棒会短时间内重新变亮，下列解释错误的是 A．荧光棒发光——化学能转化为光能 B．荧光棒变暗——反应物浓度减小，反应速率减小 C．放在热水中短暂变亮——温度升高，反应速率增加 D．放在热水中变亮——热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 3．中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿佛伽德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．反应①中消耗44gCO2，转移电子数为6NA B．实验室常用MnO2作反应③催化剂 C．30g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA D．淀粉与纤维素的分子式相同，但不互为同分异构体 4．时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比向容器中充入A、B气体，达到平衡时，容器中A、B的浓度变化如图所示，下列判断正确的是 A．时，该反应的平衡常数的数值为4 B．c点反应没有达到化学平衡，此时反应逆向进行 C．若c点为化学平衡点，则此时该反应的正反应进行的程度小于时的程度 D．时，直线cd上的点均达到平衡状态 5．在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ∆H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中A，B两点，达到相同的平衡体系 B．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ 6．下列有关反应速率的说法，不正确的是 A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 7．下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氧的生成：。 A．熵增大 B．熵减小 C．不变 D．熵变很小 8．在恒温恒压的某密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．W(s)的质量不变可以说明反应达到平衡 B．H2(g)的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C．气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D．气体的密度恒定可以说明反应达到平衡 9．四种不同条件下发生反应的速率如下： ① ② ③ ④。 其速率大小关系正确的是 A．①＜③＜②＜④ B．①＜③＜④＜② C．④＜①=②＜③ D．①=②＜④＜③ 10．根据如图有关图像，说法正确的是 2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)∆H 2N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H<0 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-43kJ/mol I II III A．由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 B．由图II知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小 C．由图II知，t3时采取降低反应体系温度的措施 D．图III表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量 11．关于反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-116 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应活化能：Ea(正)＜Ea(逆) B．每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量 C．使用高效催化剂，可使平衡时的值增大 D．断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态 12．已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ①②点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点表示的反应速率比y点的小 ④ A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 13．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） ①颜色 ②平均相对分子质量