3.2 水的电离和溶液的pH 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是（　　） A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵 2．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L−1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7 C．曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 3．25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c（H+）是（　　） A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L 4．在水溶液中，能完全电离的是（） A． B． C． D．HClO 5．下列实验操作错误的是:(　　) A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中 6．将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（　　） A．1×10-3 mol·L-1 B．1×10-11 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-13 mol·L-1 7．窒温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是（　　） A．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， B．两种酸溶液中均存在电离平衡： C．图②代表强酸在水中的电离情况 D．两种酸溶液中由水电离出的 8．室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（　　） A．导电能力：a点溶液>b点溶液 B．b点溶液中 C．a点溶液中由水电离出的约为 D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是 9．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是（　　） A．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D．稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积) 10．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（　　） A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L C．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L 11．某温度下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．曲线II代表CH3COOH溶液 B．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液的体积一样多 C．由a点到b点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D．溶液中水的电离程度： b点大于c点 12．在温度T℃时，水的离子积常数，若将此温度下的稀硫酸与的溶液混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若，则混合后溶液的为（　　） A．3 B．4 C．9 D．10 13．在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B．b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中， 增大 D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 14．下列有关说法正确的是（　　） A