第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法正确的是（　　） A．NaCl溶液为强电解质 B．a离子为Na+，b离子为Cl- C．NaCl的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- D．NaCl的溶解可以在容量瓶中进行 2．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（　　） A． B．Cl- C．Na+ D．OH- 3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是(　　) A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C．b=5.73 D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应 4．下列叙述中，正确的是(　　) A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强 B．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 5．下列属于强电解质的有机物是（　　） A．甘油 B．硬脂酸钠 C．苯酚 D．液态HCl 6．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　） A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mL1mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 7．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 0.05mol·L−1 Na2CO3溶液 0.05mol·L−1 NaHCO3溶液 已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是（　　） A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B．II和I的pH曲线基本重合，说明与OH−不反应，II中发生反应：+Ca2＋=CaCO3↓ C．III比II的pH曲线降低，说明与OH−反应，III中初期发生反应：+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 8．常温时，向20mL0.01mol·L-1的HA溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．c点溶液对应的pH为5.2 B．b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL C．a点溶液中：c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．常温时，HA的Ka=10-4.2 9．某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（　　） A．升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- B．常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO) C．温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D．降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致 10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法不正确的是（　　） A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，各离子浓度均减小 11．下列叙述正确的是(　　) A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底 12．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　） A．醋酸中加水后，溶液的pH升高 B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3 C．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8 D．0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强 13．常温下，向20mL0.1000mol·L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg与1g的关系如图所示。已知Ka(HA