专题6 水溶液中的离子平衡-【创新教程】2019-2023五年高考化学真题分类汇编

五年真题 分类汇编 专题六水溶液中的离子平街 考点1弱电解质的电离平衡 [曹题题组·实战集训] 1.(2023辽宁卷.15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1moL 1. 通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与一|gc关系如图所示，c 为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为molL-1。已知Ksp(NiS)>Kp(Cds).下列说 法正确的是() 20 ① 16- (4.9,13.0) 689.2)② 6 (1.66.5) ③ 4 〔4.23.9) ④ 叶2345 678 pH A. Kp(CdS)=10-18.4 B.③为pH与一Igc(HS-)的关系曲线 C. K1(H2S)=10-8.1D.K2(H2S)=10-14.7 2.(2023山东卷，13)一种制备Cu20的工艺路线如图所示，反应‖所得溶液pH在3~ 4之间，反应川l需及时补加NOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电 离平衡常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。下列说法正确的是() Cu,浓H2SO4反应1气体|反应INa2CO3溶液气体‖调pH=11低温真空蒸发固 液分离溶液Y化合物X CuSO4一→反应川Cu2O A.反应1、Ⅱ、川均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C. 溶液Y可循环用干反应！所在操作单元中吸收气体！ D. 若Cu20产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比n(X)n(CuSO4) 增大时， 需补加NaOH的量减少 3.(2022,全国乙卷，13) 溶液】 溶液Ⅲ =7.0 pH=10 H+A-=HA+ HA-+A 常温下，一元酸HA的K(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜， 未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中c=(HA)===c(HA)+C(A-,当达到平 衡时，下列叙述正确的是() A. 溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液II中的HA的电离度avs4\a小co1(0f(c(A-)c总(HA))为1101 C, 溶液1和I中的C(HA)不相等 D.溶液1和Il中的c=(HA)之比为10-4 4.(2021年全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随cH+) 而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系.如图中实线所 示。 22.5 20.0 + 17.5 15.0 ++ 125 10.0 7.5 5.0 25 05101520253035404550556065 c(H(10-5mol-L) 下列叙述错误的是( A. 溶液pH=4时.c(M+)<3.0×10-4moL-1 B. MA的溶度积Kp(MA)=5.0×10-8 C. 溶液pH=7时.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D. HA的电离常数K(HA)≈2.0×10-4 5.(2021年广东卷，8)鸟嘌哈(G)是一种有机弱碱.可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC 表示)。已知GHC|水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( A.0.001mol/L GHCI水溶液的pH=3 B.0.001mol/LGHC水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCI在水中的电离方程式为：GHCI===G+HC D.GHCI水溶液中：c(OH-)+cCI-)=c(GH+)+c(G) 6.(2021年浙江卷，2)下列物质属干弱电解质的是( A. C02 B.H2O C.HNO D.NaOH 7. (2020年北京卷，11)室温下.对干1L0.1molL-1醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3C00的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH3 COONa固体后.溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0,1mol D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2-3+2H+===H2O+CO2T 8.(2020年新课标l卷，13)以酚酞为指示剂.用0.1000molL-1的NaOH溶液滴 定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体 积WNaOH的变化关系如图所示。 [比如A2-的分布系数：6(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)] 下列叙述正确的是( 12.0 1.0 10.0 0.8 3 8.0 80.6 60p0 0.4 4.0 0.2 2.0 0.0 0 10 20 30 40 50 000 VoR/mL A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-) B. H2A溶液的浓度为0.2000molL-1