第四章 物质结构 元素周期律 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元检测题 一、单选题 1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物具有两性 ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气 ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱 ④硫酸锶()难溶于水 ⑤硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．②③④ 2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应 D．46TiO、48TiO、50TiO互为同位素 3．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．X 只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W <Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 4．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（    ） A．Z+n－m B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+m+n 5．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 B．氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞KOH D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 6．下列说法正确的是 A．第号元素位于第六周期第族 B．和互为同素异形体 C．和分别含个和个质子 D．氯化铵的电子式为 7．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态) 8．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（    ） A．碘升华 B．Cl2溶于水 C．氯化钠受热熔化 D．冰融化成水 9．1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ＝49)等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是（    ） A．In属于金属元素 B．In(A＝115)的质子数与中子数的差值为17 C．原子半径：In>I D．碱性In(OH)3>CsOH 10．下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． 11．已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（　　） A．铍遇冷水剧烈反应 B．氧化铍的化学式为Be2O3 C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D．氯化铍水溶液显中性 12．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（    ） 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 最低负化合价 无 无 无 A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B．①元素的氢化物有两种 C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ 13．下列叙述错误的是 A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 14．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar 15．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ） A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 二、填空题 16．在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空 （1）与水反应最剧烈的金属是 。 （2）与水反应