第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学 》单元检测题 一、单选题 1．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是 A．新切开的钠在空气中很快变暗 B．铜器久置后表面易生成铜绿 C．生铁比纯铁在空气中容易生锈 D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块 2．燃料电池的装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A．将化学能转化为电能 B．电极b上发生氧化反应 C．总反应式为 D．向电极a方向迁移 3．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是 A．过程①后溶液pH明显变小 B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ C．过程④中氧化I-的物质不只有O2 D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2 4．下列说法不正确的是 A．节能不是简单地减少能源使用，更重要的是通过提高燃烧效率和能源循环利用来提高能源利用率 B．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能转化为电能的装置 C．电池按照放电后能否充电可以分为一次电池和二次电池 D．在调控化工生产中的反应条件时，需综合考虑速率、限度、设备、安全、成本、环保等因素 5．锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是 A．该电池放电时OH-向石墨电极移动 B．电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极 C．石墨电极上发生还原反应，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D．反应前后电解质溶液KOH浓度增大 6．丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g)    △H=-515kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．该反应的△S＜0 B．该反应的平衡常数K= C．其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率 D．该反应每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为3mol 7．金属电解抛光可使粗糙的金属工件表面变得平整光洁，易于清理，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．b为电源正极 B．反应初始，石墨电极上的反应式为Mn++ne-=M C．反应一段时间后，电解质溶液的质量可能会增加 D．电解抛光过程中，阳离子向石墨电极迁移 8．下列说法中，错误的是 A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 B．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈 C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 D．生铁(铁碳合金)比纯铁更易发生腐蚀 9．下列不涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．生石灰(CaO)溶于水 D．食物腐败变质 10．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子存在。氮气和含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。如火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。在反应中，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．发生还原反应 D．1mol完全反应，有8mol电子转移 11．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O B．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．已知：N2H4为二元弱碱，与足量浓H2SO4反应：N2H4+2H2SO4(浓)=N2H6(HSO4)2 D．将过量的SO2通入K2S溶液中：SO2+S2-+2H2O=3S↓+4OH- 12．一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，，下列说法正确的是 A．该装置能将太阳能完全转化成电能 B．正极的电极反应式为 C．敏化染料还原过程为 D．该电池工作一段时间后需要补充电解质 13．CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l)  ΔH =-319.68 kJ·mol-1。对于反应 Cu(s)+ H2O2(l) +2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l)  ΔH = -319.68kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．可以采用高温条件加快该反应的速率 B．反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2 C．该反应在常温下能自发进行，则