1.1 物质的分类及转化（第2课时 分散系和胶体）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第一节 物质的分类及转化　 第2课时 分散系和胶体 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用。 2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。 学习目标 1.通过对溶液、浊液、胶体三种分散系的本质学习，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。 2．通过动手实验、现象观察、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用，初步了解实验研究的方法和步骤，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。 素养目标 情境引入 光线通过树叶间的缝隙射入密林间或放电影时，放映机到银幕间光柱的形成，这些美丽的光束带给我们美仑美奂的感觉。这些光束是如何形成的呢？ 教学过程 一、分散系及其分类 1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。 2. 分散系的组成 （1）分散质：被分散的物质 （2）分散剂：容纳分散质的物质 硫酸铜溶液 油水混合物 泥水混合物 教学过程 3. 分散系的分类 气 液 固 气 液 固 分散剂为气体有：空气、云、灰尘、烟等。 分散剂为液体有：牛奶、酒精的水溶液、泥水、豆浆等。 分散剂为固体有：有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等。 分散质 分散剂 实例 （1）按照分散质与分散剂的不同状态分（9种） 教学过程 (2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体。 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶 教学过程 二、胶体 1.胶体的定义、本质特征及分类 胶体 定义 分类 鉴别 常见 胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间。 按分散剂所处的状态分：气溶胶（烟、云、雾等）、液溶胶（Fe(OH)3胶体等）和固溶胶（有色玻璃等）。 利用丁达尔效应区分溶液和胶体 牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 教学过程 1．原理： 2．步骤：往沸水中加入5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。 2.Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl △ 教学过程 实验注意： ①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 教学过程 2.Fe(OH)3胶体的制备 教学过程 3.胶体的性质 （1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 教学过程 （2）胶体电泳 资料卡片——胶体的性质：电泳 胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。 这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。 教学过程 资料卡片——胶体的性质：聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出