2.2 分子结构与物质的性质-2023-2024学年高二化学必备【考点·考法】讲与练（沪科版2020选择性必修第二册）

2.2 分子结构与物质的性质 学习聚焦 知识精讲 知识点01 分子的极性 · 键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性 【点拨】①根据元素电负性的大小判断键合原子的电性。形成共价键的两个原子，电负性大的原子显负价，电负性小的原子显正价。②电负性差值越大的两原子形成的共价键极性越强。 · 分子的极性 分子有极性分子和非极性分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。 · 键的极性与分子极性之间的关系 ①只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）。 ②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。 非极性分子的正负电荷中心不重合（水分子） 极性分子的正负电荷中心重合（二氧化碳分子） ③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。 例如： · 分子极性的判断方法 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。 氢气分子 白磷分子 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。 氯化氢分子 (3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。 四氯化碳分子呈现中心对称 氨分子空间无对称 (4)判断ABn型分子极性的经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。 ②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。 如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。 【点拨】 ①一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，故 O3为极性分子。 ②H2O2的结构式为H—O—O—H，其空间结构如图所示，是不对称的，为极性分子。 ③只含极性键的分子不一定是极性分子（如CH4）；极性分子不一定含有极性键（如CH3OH）；含有非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2）。 · 相似相溶定律 相似相溶定律 · 非极性溶质一般能溶于 非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于 极性 溶剂， 例如：如蔗糖和氨 易 溶于水， 难 溶于四氯化碳；萘和碘 易 溶于四氯化碳， 难 溶于水。 (1)外界因素：主要有温度、压强等。 (2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好 (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。 (4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。 【即学即练1】下列是极性分子的有 。(选填编号) ①②③④⑤    ⑥HClO⑦⑧ 知识点02 手性 · 手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 · 手性分子 有手性异构体的分子叫做手性分子。 如乳酸()分子。 手性分子之间互为镜像，不可重合 手性分子的判断： 判断方法：有机物分子是否存在手性碳原子 手性碳原子：有机物分子中练有四个各不相同的原子或者基团的碳原子。 【即学即练2】有机物H()是一种重要的有机合成中间体。下列关于H的说法错误的是 A．分子中所有碳原子不可能共平面 B．与不互为同系物 C．有机物H的同分异构体中可能同时含羧基和醛基 D．该分子中有四个手性碳原子 知识点03 分子结构对化学性质的影响 · 键的极性对化学性质的影响 （1）键的极性对有机酸的酸性大小的影响 羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。