3.3 物质的组成（第2课时）-【名课堂精选】2023-2024学年九年级化学上册同步课件（沪教版）

第3章 物质构成的奥秘 第3节 物质的组成 （第2课时） 沪教版九年级化学 【学习目标】 2. 根据物质的化学式，会判断某元素的化合价。 1. 理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律。 3. 熟记一些常见元素和根的化合价，并会根据化合价推求化学式的方法。 4. 能根据化学式对简单常见的无机化合物进行命名。 我 背 化 合 价 温故知新： 常见元素和原子团的化合价口诀 常见元素的化合价口诀 常见原子团的化合价口诀 一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷；谈变价，也不难； 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见；莫忘单质都为零。 负一氢氧硝酸根， 负二碳酸硫酸根， 正一价的是铵根。 1. 化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 2. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价。 3. 化合物中各元素化合价的代数和为0。 NaCl ClO2 KMnO4 -1 +4 -2 +7 +1 一、化合价的一般规律 原子团中各元素的化合价之和等于该原子团的化合价. 4. 单质中元素的化合价为0。 5. 同种元素在不同物质中可显不同化合价。 6. 同种元素在同一物质中也可能显不同化合价。 H2 FeO 0 +2 +5 Fe2O3 +3 NH4NO3 -3 一、化合价的一般规律 例：求KClO3中Cl元素的化合价。 KClO3 +1 X -2 （+1）+ x +（-2）×3 = 0 x = +5 依据：化合物中正负化合价的代数和为0 设KClO3中氯元素的化合价为x 1. 计算化合物中某元素的化合价 二、化合价的应用 -1 有的化学反应中，原子团会发生改变 消除你曾经心中的疑惑 MnO4- KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 △ 高锰酸钾 锰酸钾 +7 -2 +6 -2 MnO42- -2 二、化合价的应用 （1）计算下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 -2 0 +4 +6 HCl Cl2 ClO2 KClO3 （2）计算下列物质中氯元素的化合价 -1 0 +4 +5 练习巩固： 氧化镁 MgO2 硫酸铝 AlSO4 氧化铝 Al O -2 +3 (+3) (-2) = 1 + ≠0 +2 -2 (+2) (-2) = -2 + ☓ 2 ≠0 +3 -2 (+3) (-2) = + 1 ≠0 2. 根据化合价判断化学式的正误 二、化合价的应用 依据：化合物中正负化合价的代数和为0 P O +5 -2 ①元素排序标价 ②交叉 ③化简 ④检验 P O +5 -2 2 5 P2 O5 （+5）×2 +（-2）×5 = 0 二、化合价的应用 3. 根据化合价书写化合物化学式 正左负右 绝对价数交叉 特 例：H2O2 硫元素的 化合价 硫化氢 单质 氧化物 物质 -2 0 +4 +6 ▪ ▪ ▪ ▪ A B C D 分别写出A、B、C、D点对应的化学式 H2S S SO2 SO3 练习巩固： 由多种元素组成的化学式： 一般其中的两种元素可先组成原子团，作为一个整体进行书写 Ca O H OH Ca(OH)2 Ca +2 -1 1 2 注意： 原子团个数大于1，需加括号。 二、化合价的应用 3. 根据化合价书写化合物化学式 初中有四个化学式必须记背下来： 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 碱式碳酸铜 KMnO4 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4 KClO3 二、化合价的应用 1. 无酸根： 某化某 NaOH NaCl NH4Cl MgO 氧化镁 氯化钠 氢氧化钠 氯化铵 碳酸钠 硫酸镁 硝酸铵 Na2CO3 MgSO4 NH4NO3 从右往左读 2. 有酸根： 某酸某 三、简单化合物的命名 3. 氢元素+酸根： 某酸 碳酸 硫酸 硝酸 H2CO3 H2SO4 HNO3 HCl 盐酸 （氯化氢） 三、简单化合物的命名 H2SiO3 硅酸 一氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 有时还要读出原子的个数： CO SO2