第20课 铁盐和亚铁盐-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第一册）

第20课 铁盐和亚铁盐 01 学习目标 1．知道Fe3＋、Fe2＋的检验原理、试剂的选择及用显色法检验Fe2＋时试剂加入的顺序。 2．知道Fe2＋的强还原性、Fe3＋的强氧化性，能依据氧化还原反应原理选择适当的物质实现两者间的相互转化。 3．依据氧化还原反应原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用。 02 预习导学 自主梳理 一、Fe3＋和Fe2＋的检验方法 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色， 再滴加氯水，溶液变红色 1．滴加KSCN溶液，溶液直接变红色，该溶液中含有______。 2．滴加KSCN溶液，无明显现象，再加新制氯水溶液变红色，该溶液中含有______。 二、铁盐、亚铁盐的性质与转化 Fe3＋、Fe2＋的相互转化 实验操作 实验现象 加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色， 再加KSCN溶液，溶液颜色无变化 向上层清液中滴加新制氯水， 溶液变成红色 离子方程式 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋ 1．从化合价角不变度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 具有盐的通性，与金属单质、碱、碱等发生反应。 如与碱(NaOH溶液)反应的离子方程式分别为：_______________________、______________________。 2．从化合价改变角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 （1）Fe2＋具有_______性和_______性，如硫酸亚铁与氯水反应的离子方程式为____________________。 （2）Fe3＋具有_______性，如硫酸铁与铁粉反应的离子方程式为____________________，也具有一定的还原性。如在碱性条件下用NaClO氧化硫酸铁制备Na2FeO4。 预习检测 1．（2023年北京清华大学附中期末）人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋变Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 ．（2023年河南省洛阳市期末）要想证明某溶液中是否含Fe3＋，下列操作中正确的是 A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入Cl2 D．加入铜片 3．（2023年北京市东城区期末）下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl3溶液 C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D．分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 4．（2022年四川省广安市期末）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，下列有关分析错误的是 A．维生素C具有还原性 B．Fe3＋转化为Fe2＋发生了氧化反应 C．维生素C药片应隔绝空气保存 D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能将Fe3＋转化为Fe2＋ 5．（2023年北京清华大学附中期末）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 6．（2022年江苏省江阴市期末）一定条件下，将一定量Fe3O4溶于过量盐酸生成FeCl2和FeCl3，分别取少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是 A．滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3＋ B．加入5.6 g铁粉恰好完全反应，则Fe3O4的质量为23.2 g C．用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液，观察到铜片表面无明显现象 D．先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2＋ ►环节一 铁离子和亚铁离子的检验 情境材料 烧制砖瓦时，用富含铁元素黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物氧化为红色的氧化铁(Fe2O3)，而制得红色的砖瓦。 烘烧完全后向窑内添加大量的煤炭后封窑约1天后，从窑顶向下慢慢浇水7天。水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应 ，密闭的窑内会产生大量的还原气体H2和CO，它们把红色Fe2O3又逐渐还原成为青灰色的FeO、Fe3O4，而制得青砖。 问题探究 1．如何检验红砖含有＋3价的铁元素？ 2．如何检验青砖含有＋2价的铁元素？ 要点归