第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在极性共价键 C．N2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 2．下列表示正确的是 A．34S2-的结构示意图： B．氮分子的结构式：N-N C．CO2的结构模型： D．氯化氢的电子式： 3．下列说法正确的是（　　） A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键 B．不同元素间形成的化学键一定是极性键 C．单质分子中的共价键一定是非极性键 D．化合物中的共价键一定是极性键 4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20，W、X、Y的最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X]-是实验室常用的一种化学试剂，下列说法中错误的是 A．Z2Y 的水溶液呈碱性 B．W和X的氢化物沸点：X>W C．W和X的非金属性强弱X>W D．[Y-W≡ X]- 中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构 5．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是 A B C D E F A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高 B．晶体E中不存在化学键 C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强 D．单质A、C均没有同素异形体 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子核内只有一个质子，液态ZX3常用作制冷剂，Y原子L层比W原子M层多1个电子，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点：Z>Y B．X、Y形成的化合物中只含有极性键 C．最高正价：W>Z>Y>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨 C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 8．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 A．在此反应中，O2是氧化剂 B．由上述信息可知O、F均无正价 C．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)转移电子数为NA D．离子化合物中一定没有共价键 9．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　) A．原子半径和离子半径均减小 B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 C．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质的熔点降低 10．下列元素中，属于第IA族的是 A．Mg B．P C．Li D．S 11．X，Y，R，Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是 X Y R Z A．四种元素的原子中，Y原子的半径最大 B．Y与X组成的化合物溶于水显酸性 C．电解R和Z组成的化合物制备R单质 D．液态Z单质可以保存在钢瓶中 12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 比原子稳定 最外层电子数：有8个，有1个 B 酸性： 非金属性： C 原子半径： 原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强 D 分子比分子稳定 键比键强 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．按要求写出下列化学用语 （1）NaOH的电子式 （2）S原子核外电子排布式 （3）O原子的电子排布图 （4）Cl-离子的结构示意图 14．现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表： 元素 物质性质或微粒结构 A M层上有2对成对电子 B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂 C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 D 元素最高正价是＋7价 （1）元素A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子，有 种能量不同的电子。B的 离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。 （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该