第三章《铁金属材料》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，下列说法正确的是 A．H2O的摩尔质量：18 B．0.5molH2O(g)的体积约为22.4L C．Fe3O4俗称磁性氧化铁 D．Fe是地壳中含量最多的元素 2．将一定量通入溶液中，二者恰好完全反应，且无晶体析出。可能的反应如下： ①    ②。 已知：表示物质的量，溶液中的值与反应温度有关。当溶液中时，下列说法错误的是 A．参加反应的 B．改变反应温度，溶液中的最大理论值为 C．改变反应温度，反应中转移电子的取值范围为 D．若某温度下，反应后溶液中，则 3．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A．CaO能与水反应，CuO也能与水反应 B．Fe与氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应也生成FeCl3 C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D．SO2是酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物 4．将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L-1的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法不正确的是 A．该镁铝合金中铝的质量为5.4 g B．所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L-1 C．反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol D．溶解合金所用盐酸的体积为100 mL 5．下列各组离子能大量共存的是 A．K+、Cu2+、Na+、 B．、Fe3+、、 C．OH-、、、 D．Ba2+、Na+、、Cl- 6．下列离子方程式书写正确的是 选项 实验操作和现象 离子方程式 A 钠与水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B 刻蚀印刷电路板 Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O D Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水 Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是(　　) A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应是两性氧化物 8．铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是 A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的 B．铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子 C．向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D．将投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为 9．下列说法不正确的是 A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 10．下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是 选项 实验操作和现象 离子方程式 A 向2mLNaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加氨水，振荡至沉淀溶解 沉淀溶解：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++C1- B 向滴有酚酞的水中，放入绿豆粒大小的钠块，钠块浮在水面、熔化成小球、不停游动、发出嘶嘶响声、溶液变红 钠与水反应： Na+2H2O=Na+ +OH-+H2↑ C 向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，有红色固体析出 红色固体析出：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+2Cu↓+2H2O D 向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) A．A B．B C．C D．D 11．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。 下列说法正确的是 A．1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4 mol B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为： C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有： D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．