第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．W的单质可以置换出TiCl4水溶液中的钛 B．该化合物中，Z原子满足8电子稳定结构 C．X的最简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子 D．在上述四种元素中，X元素的基态原子含有的未成对电子数最多 2．已知两种弱酸、的酸性：，在物质的量浓度均为的和的混合溶液中，下列排序正确的是 A． B． C． D． 3．已知难溶性物质在水中存在如下平衡：，不同温度下，的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是 A．向该体系中加入NaOH饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和溶液，沉淀溶解平衡向右移动 C．升高温度，溶解速率增大，沉淀溶解平衡向右移动 D．该平衡的 4．对下列现象或事实的解释正确的是（   ） 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO D FeCl3溶液可用于水处理 FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法中不正确的有： ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素 ④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 ⑤向某溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有硫酸根的存在 ⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ⑦沸点由高到低排序：正戊烷、异戊烷、新戊烷、正丁烷、异丁烷 ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 ⑨蒸干氯化铝溶液可得纯净的无水氯化铝 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 6．室温下，等体积的溶液和溶液，下列叙述正确的是 A．钠离子浓度相同 B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象 C．水电离的总浓度均为 D．滴入少量溶液，均得到沉淀 7．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（    ） A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH 8．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 9．对于溶液，下列说法正确的是 A．溶液中存在电离平衡： B．向溶液中滴加少量浓硫酸，与均增大 C．加水稀释，溶液减小 D．溶液中： 10．稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是 A．加入少量的固体 B．加入少量固体 C．升温 D．加入NaOH固体 11．向两份体积均为和不同浓度硫酸(用于调节起始)的混合溶液中分别逐滴加入溶液，实验测得溶液随加入溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是 实验 实验现象 I 滴入溶液，产生大量红褐色沉淀 II 滴入溶液，溶液变黄且未见沉淀，滴加至出现红褐色沉淀 A．在g点存在如下大小关系： B．由图中数据可计算可得 C．在c点存在如下等量关系： D．d~e段主要反应的离子方程式为 12．实验室为了测定复盐KCl·MgCl2·nH2O中结晶水的含量，设计了如下实验(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A．反应开始后，圆底烧瓶中生成黄绿色气体 B．装置Ⅱ和装置Ⅳ的位置可以互换 C．装入试剂后，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞 D．已知复盐的质量、实验前后分别称量Ⅳ装置的质量，也无法测定n值 二、非选择题（共10题） 13．水溶液存在离子平衡，回答下列问题： (1)AlCl3 水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式)： ；把 AlCl3 溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (2)为防止 FeSO4 溶液变质，在保存时需加入的试剂为 (填试剂名称) (3)已知 25 ℃时，纯水中 c(OH-)为 10-7mol·L-1，则： ①该温度时水的离子积常数 Kw= 。 ②该温度下，将 pH＝3