1.2.2 气体摩尔体积 导学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题一 1.2.2 气体摩尔体积 【学习目标】 1. 宏观辨识与微观探析：基于物质的量定量认识气体物质的体积。 2. 变化观念与平衡思想：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。 3. 科学精神与社会责任：发展严谨求实的科学态度。 【重点难点】 1. 理解决定物质体积大小的因素。 2. 正确理解和掌握气体摩尔体积的概念及相关计算 【教学过程】 为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？ 本质原因： 【思考】1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同；1mol微粒的质量往往不同；那么1mol物质的体积是否相同呢？总结：同温下，1mol 不同的固态、液态物质 下，1mol不同的气态物质，体积 【思考】决定物质体积的主要因素 决定物质体积 的可能因素 决定固体和液体 体积的主要因素 决定气体体积 的主要因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子的间距 总结：1. 固、液体微粒间距很小，物质体积大小主要由 定。所以，1mol固体、液体的体积不同（微粒的大小不同）。 2. 气体微粒间距 ，物质体积大小主要由 决定。相同条件下，1mol气体体积主要由 决定。 【思考】气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？怎样影响的？ 结论：在 一定时， 。 一、气体摩尔体积 1. 定义： 所占的体积。 2. 符号： 3. 公式： 4. 单位： 5. 对象：任何气体（ ） 6. 数值：同温同压下，任何气体摩尔体积相同。 特例：标准状况( 温度 、压强 1.01×105 Pa)下， 气体摩尔体积Vm约为：22.4L/mol 【练习】 判断正误： 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 二、阿伏加德罗定律 1. 内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 (相同物质的量的分子)。 注意：（1）P、T、V、n任意“三同”可定另“一同”。 （2） 适用于 物质，单一气体或混合气体。 2. 阿伏加德罗定律的数学表达式； P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R： 3. 阿伏加德罗定律推论： 【练习】 1. 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是 A. 氯气 B. 氢气 C. 氧气 D. 氮气 2. 同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是 A. 3：1 B. 1：1 C. 1：3 D. 2：3 【课堂检测】 1.常温、常压下，气体体积的大小取决于 A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间距离 2. “标准状况”指的是 A．常温常压