1.2.1 物质的量 导学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题一 1.2.1 物质的量 【学习目标】 1. 掌握物质的量及阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义； 2. 掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。 3. 掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 【重点难点】 掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数和摩尔质量与质量存在的关系。 【教学过程】 一、物质的量 1.“物质的量”是一个 ，符号： 2. 单位： ，简称： ，符号： 3. 物理意义：是用来描述 微观粒子包括 等。 注意事项： 1. “物质的量”是一个物理量的全称，物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2. 是物质的量的单位。 3. 物质的量只能描述 ，不能描述宏观物质。 4. 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质 或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2 ，不能用 “1 mol氢”这样含糊无意义的表示。 5. 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是 ，也可以是 ，如可以有0.5molO2、0.01mol H2SO4等。 [典型例题1]：下列的叙述，正确的是（　　） A. 1mol大米 B. 1摩尔氢 C. 2mol H2 D. 摩尔是七个基本物理量之一 【思考】我们知道： 1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪：100年 那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？) 二、阿伏加德罗常数 科学上把 所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？ 此数据亦称为阿伏加德罗常数 1. 阿伏加德罗常数的符号为 ， 单位是 其数值约是 2. 结论：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为 个，约为6.02×1023个 【练习】这瓶水含水分子1.806×1025个，这瓶水的物质的量是 【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？ （1）1molH2O含有 个水分子 （2）2molCO2含有 个CO2分子 （3）1molCO2含有 个氧原子 三、.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系： [典型例题2]： 计算下列物质的微粒数或物质的量： （1）0.5molH2中的氢分子数 ； （2）1molNaCl中的氯离子数 ； （3）1molH2SO4中的氧原子数 ； （4）1.204×1024个水分子的物质的量 ； （5）9.03×1023个铁原子的物质的量 。 【过渡】1mol不同物质所含粒子的个数相同。那么1mol不同物质的质量相同吗？ 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993×10-23  原子  Fe 56 9.302×10-23 原子 H2SO4 98 1.628×10-22 分子 H2O 18 2.990×10-23 分子 Na+ 23 3.821×10-23 离子 OH- 17 2.824×10-23 离子 我们可以得出结论：1mol任何微粒的质量以 为单位时，在 等于该微粒的 。 四、摩尔质量 1. 概念：