第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O 2．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是 A．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B 3．2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年， 下列说法错误的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B．人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于有机高分子化合物 C．荧光材料BGO的主要成分锗酸铋(Bi2Ge2O7)属于无机非金属材料 D．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素可能包含镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、硼(B)、钷( Pm)等元素 4．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是 X Y W Z A．原子半径大小：Y<X B．W的简单气态氢化物比X的稳定 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D．W的单质常用作半导体材料 6．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（    ） A．硫化羰的电子式为 B．硫化羰分子中三个原子位于一条折线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2 7．A、B两种元素可以形成A2B型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A．两种元素一定位于同一周期 B．A的离子半径大于B的离子半径 C．两种元素位于不同周期 D．两种离子的核外电子数相等 8．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e 同一主族，原子半径d<e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是 A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高 B．d元素可能是第一周期元素 C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强 D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大 9．下列说法不正确的是（  ） A．离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键 B．两种非金属元素能够形成离子化合物 C．含金属元素的化合物一定是离子化合物 D．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B、C三种元素位于不同周期，且组成的化合物为强碱；化合物是一种具有难闻气味的黄红色液体，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径：C＞D＞E B．简单阴离子的还原性：D＞E C．含氧酸的酸性：E＞D D．由B、C元素组成的化合物可能含有共价键 11．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是 A．原子半径： X<W B．常温常压下，Y单质具有金属光泽 C．气态氢化物热稳定性：Z>W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 12．下列各组微粒中，互称为同位素的是（   ） A．和 B．和 C．Cl和 D．O2和O3 二、非选择题（共10题） 13．根据下表回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）在这些元素中，最