第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，溶液中降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液中减小，不变 C．向水中加入少量固体，溶液中增大，平衡向左移动 D．将水加热，增大，pH减小 2．关于溶液的说法正确的是 A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 3．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子最外层电子数等于电子层数的3倍，是电负性最大的元素。的非金属性比的强，在恒容密闭容器中充入一定量液态(元素化合价为对应元素的最高价或最低价)和足量的，引燃，发生反应，恢复到原来的温度时，压强保持不变。下列推断正确的是 A．简单离子半径： B．最高正化合价： C．简单氢化物的稳定性： D．含的钠盐一定促进水的电离 4．现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a点时的溶液中由水电离出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1 B．b点对应溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—) C．曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—) D．已知H2C的一级电离为H2C=H++HC—，常温下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B—+H2C=HB+HC— 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 6．下列说法正确的是 A．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 B．室温下，将 HA溶液和溶液等体积混合忽略体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的 C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 D．已知 的为，则将等体积的 的溶液和 溶液混合后会有沉淀产生 7．已知室温时，0.1mol•L-1某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是 A．该溶液的pH=l0 B．此碱的电离平衡常数约为1.0×10-7 C．由BOH电离出的c(OH-)为水电离出的c(OH-)的106倍 D．在该温度下加水稀释，溶液中的减小 8．关于a：0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和b：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，下列说法不正确的是 A．两溶液中存在的微粒种类：a>b B．若两者等体积混合，则混合液中微粒有6种 C．若两者按体积比2∶1混合，则混合液中微粒有7种 D．水电离出的c(H+)：a>b 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 B 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1HCOONa溶液与CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 CH3COOH电离出H+的能力比HCOOH的强 C 向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体 H2O2具有氧化性 D 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，出现黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 10．室温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液的 B．溶液 C．的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5 D．溶液与溶液恰好中和 11．25℃时，，。若溶液中某离子浓度小于等于1×10-5mol/L，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是 A．，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小 B．若误饮的溶液，会引起Ba2+中毒 C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中， 12．25℃时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，体系中粒子浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与溶液pH的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A