第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某析氧反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．M元素有多种化合价 B．该反应在酸性或碱性条件下均可以发生 C．M能降低该析氧反应的活化能 D．析氧反应过程中每释放1 mol O2，同时会释放出4 mol电子 2．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．加快反应速率 B．提高NH3的平衡浓度 C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率 3．—定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol Ⅰ 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 0.40 Ⅲ 0.20 0.090 0.090 已知：，则下列叙述中正确的是 A．该反应的 B．起始时， C．达到平衡时， D．达到平衡时，容器I、Ⅱ中的体积分数： 4．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。 下列说法正确的是 A．催化剂可以改变反应的焓变 B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定 C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快 D．丙烯与HCl加成反应主要生成 5．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 已知：+H2O2+2H+。下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②KCrO2表现出还原性 C．反应①③的化合价均没有发生变化 D．反应③的颜色变化是由化学平衡移动引起的，则试剂A可以是NaOH溶液 6．用CH4 消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．由实验数据可知温度T1<T2 B．组别①中0~20 min内，NO2 降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1 C．40min 时，表格中M对应的数据为0.18 D．升高温度，一定有利于CH4消除NO2的污染 7．采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是 A．B点的速率比C点的大 B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L D．合成甲醇的反应为放热反应 8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2= H2O+O2，△H<0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．下列说法正确的是 A．向的液体平衡体系中加入少量KCl固体，由于生成物浓度增加，平衡逆向移动，所以液体血红色变浅 B．∆H>0、或∆H<0、∆S<0的化学反应都可能自发进行 C．以铜为电极，电解KI溶液含有少量淀粉，阳极附近溶液呈现蓝色 D．向稀中滴加溶液，反应的离子方程式为 10．关于反应，，下列说法正确的是 A．高温下，正反应是不自发的 B．高温下，正反应是自发的 C．在任何温度下，正反应是自发的 D．在任何温度下，正反应是不自发的 11．以下判断正确的是(　　) A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发 B．通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C．某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 12．已知反应3O2(g)＝2O3(g)的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是 A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行 C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断 二、非选择题（共10题） 13．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)Fe