第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Z位于ⅡA族，X与W位于同一主族，Z、W原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．非金属性：Y＞X＞W C．ZY2属于共价化合物 D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸 2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．电负性：Y＞Z＞M B．元素M的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强 C．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 D．离子半径：Z2-＞M-＞Y- 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X、Z属于同一主族，常温常压下，Z的单质是黄色固体。下列说法不正确的是 A．X的氢化物的热稳定性比W的强 B．Z的氧化物形成的水化物一定是强酸 C．X的原子半径比Z的原子半径小 D．X与Y的形成化合物的是离子化合物 5．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。 下列判断不正确的是 A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子 C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b 6．如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同 C．键长：W-H键Y-H键，键能：键Y-HW-H键 D．键长：X-H键W-H键，键能：键X-HW-H键 7．下列说法正确的是 A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 C．元素周期表有16个纵行 D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 8．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是 A．MgBr2 B．Na2S C．KCl D．SO2 9．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是 ①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2 ②A（OH)n为强碱时，B（OH)m也一定为强碱 ③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 ④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性 A．①④ B．①② C．①③ D．③④ 10．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉 B．A1(OH)3中加入过量NaOH溶液 C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热 D．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2 11．下列有关物质性质的比较中，能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．沸点： C．酸性： D．热稳定性： 12．某元素原子核外有3个能层，最外能层有6个电子，则该原子核内的质子数为 A．14 B．15 C．16 D．17 二、非选择题（共10题） 13．镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。 回答下列问题： （1）镁在元素周期表中的位置是： ；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是： 。 （2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的 （填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，该法制钡的主要原因是 （选填选项） a．高温时Al的活泼性大于Ba          b．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 c．Ba的沸点比Al的低                d．高温有利于BaO分解 两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。 （3）写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式： 。 （4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式： 。 （5）a、b、c、d点溶液呈中性的是 。 14．下表是元素周期表一部分，列出了九种元