第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) B．当pH=7时，两溶液中：c(X-)<c(Y-) C．滴定过程中：溶液中的值不变 D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将两种溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-) 2．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 3．下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大 B．用溶液除去水垢中的利用了 C．25℃时，向含有沉淀的溶液中加入固体，溶液中的增大 D．25℃时，向饱和溶液中加水，的溶解度、均增大 4．下列事实可以证明NH3·H2O是弱电解质的是 A．25℃时，测得0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B．50℃时，测得0.1mol/L氯化铵水溶液pH＜7 C．25℃时，测得氨水的导电性比NaOH溶液弱 D．25℃时，pH=a的氨水稀释10倍后，测得pH=b，a－b＜1，则氨水是弱碱 5．将物质的量浓度都是0.1的某弱酸HX溶液与溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．若混合后溶液中，说明的电离程度弱于的水解程度 B．若混合后溶液呈酸性，则 C．混合后溶液中 D．混合后溶液中 6．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是　　　　　　　　　　 选项 A B C D 强电解质 HF H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 NaCl CaCO3 BaSO4 CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入2滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入2滴1mol·L-1FeCl3溶液 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色稍微变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解 D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.5mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH A．A B．B C．C D．D 8．下列溶液一定呈中性的是 A．室温下，将 pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H+)=1.0×10−7 mol∙L−1 C．c(H+)= c(OH－)=1×10−6 mol∙L−1 的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 9．常温下，向10mL0.1mol/L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法不正确的是 A．NH3·H2O电离程度增大 B．OH- 数目增大 C．c(NH3·H2O)增大 D．增大 10．下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是 A．探究溶液碱性强弱 B．探究难溶性钡盐的生成 c(氨水)/(mol/L) 0.1 0.01 常温下pH 11.1 10.6 C．测定不同温度纯水的导电性 D．测定不同浓度氨水的pH A．A B．B C．C D．D 11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D．向K2CO3溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中不变 12．常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B．X、Y、Z点水的电离程度：Z>Y=X C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)＜c(Na+)+c(HA) D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题（共10题） 13．I．布朗斯特（Brönsted）和劳莱（Lowry）的质子理论