第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（    ）    A．曲线A表示c(Pb2+)的曲线 B．当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全 C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+) D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大 2．酸碱中和滴定中常用如图所给仪器，其中为酸式滴定管的是 A． B． C． D． 3．25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．25℃，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．N点处的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O) C．曲线II滴定终点时所选的指示剂为酚酞 D．Q点所加盐酸的体积为b mL，则b=20 4．下列实验过程能够达到实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 向盛有4 mL浓度分别为0.01 mol/L和0.05 mol/L的酸性KMnO4溶液的两支试管中，同时加入4 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液。记录溶液褪色所需时间 B 证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 向2 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol/L的CuCl2溶液，观察沉淀颜色变化 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 常温下，用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，并比较大小 D 检验淀粉水解液(含稀硫酸)中含有淀粉 取少量淀粉水解液于试管中，直接滴加几滴碘水，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 5．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物 B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原 C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键 D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO3 6．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，酸性最强的是（　　） A．乙醇 B．H2SO4 C．醋酸（CH3COOH） D．NaCl 7．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是 A．竹简的主要成分纤维素是天然有机高分子化合物 B．丝帛不宜使用含酶洗涤剂洗涤 C．饱和氯化铵溶液可以洗去金属表面的锈迹 D．“石”指的是陶瓷、玉石，制作陶瓷过程中只发生物理变化 8．下列叙述正确的是 A．浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： B．二元酸H2A在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中 C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合： D．常温下，将10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mL c mol/L的NaHSO4溶液混合时，溶液中的Ba2+、恰好完全沉淀(忽略混合时溶液体积变化)，此时溶液pH=11 9．下列有关离子方程式书写正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- C．亚硫酸氢钠的水解方程式：HSO+H2OSO+H3O+ D．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+ 10．25℃时，向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大 D．a、b、c、d各点溶液中均有： 11．25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是： Ag2SO4(白色) Ag2S(黑色) FeS(黑色) MnS(肉色) 1.4×10－5mol3·L－3 6.3×10－50mol3·L－3 3.3×1