第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：  ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 2．下列有关说法中，正确的是 A．相同温度时，20 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率比10 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率大 B．相同温度时，20 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液与铁粉反应的速率比10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液与铁粉反应的速率大 C．对某反应来说，若某反应物浓度由0.1 mol·L-1降为0.06 mol·L-1需要20 s，则由0.06 mol·L-1降为0.036 mol·L-1需要12s D．若往锌与稀硫酸反应的烧杯中加入少量三氧化硫固体，锌与硫酸反应的速率增大 3．T1温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() c(NO) I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 III 0 0.5 0.35 A．设K为该反应的化学平衡常数，则有 B．若改变温度为，且，则 C．容器II中起始时平衡正向移动，达平衡时，容器II中的转化率比容器I中的大 D．达平衡时，容器II与容器III中的总压强之比大于20：17 4．反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH=+57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（      ） A．A、C两点的反应速率：A＞C B．B、C两点的反应速率：B=C C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 5．已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是 A． B．n=l C．Y的转化率为75% D．平衡时X的浓度为 6．下列过程是非自发过程的是 A．气体的扩散 B．室温下水结成冰 C．水由高处向低处流 D．有序排列的火柴散落成无序排列 7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L-1 B．X2为0.2 mol·L-1 C．Y2为0.4 mol·L-1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.55 mol·L-1 8．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中不正确的是 A．恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)，若B是有色物质，A，C均为无色物质，达到平衡后，加入一定量C，体系的颜色会变深 B．一定温度下两个体积相同密闭容器中，分别放有二氧化氮、气态溴，起始时两个容器中气体颜色相同，若将容器体积压缩至原来的一半，则CNO2>CBr2 C．综合考虑反应速率和限度，以及催化剂活性，合成氨一般选择400℃～500℃ D．恒温时，对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A体积分数仍为n% 9．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 10．已知反应：    。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是 A．增大反应容器的体积 B．减小B的浓度 C．升高温度 D．缩小反应容器的体积 11．下列说法正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，化学反应速率(H2)和H2的转化率均增大 B．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C．常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 12．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热