第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组排序中，错误的是 A．氧化性按由弱到强的顺序排列：I2＜Br2＜Cl2 B．原子半径按由小到大的顺序排列：Na＜Mg＜Al C．酸性按由弱到强的顺序排列：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．气态氢化物的稳定性按由弱到强的顺序排列：CH4＜NH3＜H2O 2．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是 W X Y Z A．W能与X形成多种化合物 B．热稳定性：X的简单氢化物大于W的简单氢化物 C．简单离子的半径：Y＞Z D．Y的单质与Z的单质均能溶于氢氧化钠溶液 3．下列属于离子化合物的是 A．HCl B．H2O C．NaOH D．H2S 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NA C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NA D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2 NA 5．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C 6．下列各项表示正确的是 A．氟原子结构示意图 B．水分子的电子式 C．含8个中子的氧元素的核素符号 D．甲烷分子的球棍模型 7．下列物质含共价键且属于盐的是 A． B． C．KClO D． 8．四种短周期元素X、Y、Z、M，原子序数依次增大，Y、M为同主族元素，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可表示为Z+[XMY4]-。下列说法正确的是 A．对应简单离子的半径：r(M)＞r(Z)＞r(Y) B．X与Y能形成两种化合物分子，且化学键完全相同 C．Y与Z、M三种元素能形成多种离子化合物 D．Y、M两种元素形成的化合物的水化物一定是强酸 9．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CCl4与CaCl2 C．NaBr与HCl D．CO2与H2O 10．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是（     ） A．NaH的电子式为Na+[:H]— B．NaH与水反应时水作氧化剂 C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D．半径：H+＞H— 11．下列说法正确的是 A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 12．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：Y<X<W C．最高正价：Z<X<Y<W D．Y、W均可与Na形成离子化合物 二、非选择题（共10题） 13．用化学用语表达： (1)Na2O2的电子式 ，N2H4的电子式为： 。 (2)C2H2的结构式为： ，COS的结构式为： 。 (3)用电子式表示下列过程： ①CaCl2的形成过程 ②H2O2的形成过程 14．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑤元素，回答下列问题 ① ② ③ ④ ⑤ (1)③元素在周期表中的位置是第 周期 族。 (2)⑤和④两种元素中原子半径较小的是 (填元素符号)。 (3)③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的单质发生反应的化学方程式为： 15．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 (填序号) ①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液    ③NaAlO2溶液和盐酸        ④Al2(SO4)3溶液和氨水 16．利用下图所示装置(允许加热)验证元素非金属性的变化规律。 请回答： (1)仪器A的名称是 ， 装置D的作用是