第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A．塑料制品中添加抑制剂 B．在食品中添加适量防腐剂 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．工业上燃烧硫铁矿制取时，先将矿石粉碎 2．已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是 A．和均大于零 B．和均小于零 C．大于零，小于零 D．小于零，大于零 3．一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa C．温度130℃、压强50kPa D．温度25℃、压强100kPa 4．下列不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨体系中及时分离氨气以提高原料转化率 B．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 C．将装有NO2的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深 D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 5．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 6．可逆反应达到平衡后，下列叙述正确的是 A．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 B．减小压强，平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A．增大反应物的浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．增大生成物的物质的量 8．如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体 9．T℃时，含等浓度与的溶液中发生反应：  ，时刻，改变某一外界条件继续反应至时刻，溶液中(、)随时间的变化关系如图所示(已知：T℃时，该反应的化学平衡常数，忽略水解)。下列说法正确的是 A．若时未改变外界条件，则此时该反应未达到平衡状态 B．若时反应达到平衡，则时改变的条件可能为升温 C．若始终保持温度不变，则逆反应速率： D．内的平均反应速率为 10．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 B．图中c点所示条件下， C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大 D．容器内的压强： 11．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。 已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；IV点不在曲线上 下列叙述正确的是 A．Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B．IV点时反应未到达平衡v(正)<v(逆) C．I点时，A的平衡转化率为40% D．将点II所对应容器冷却到600K，可变成点I 12．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．曲线②表示盐酸与镁条反应 B．反应开始前：盐酸>醋酸 C．反应过程中盐酸中下降更快 D．反应结束时两容器内相等 二、填空题 13．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＞0 ①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为 (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 (3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净