第一章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是 A．该反应的∆H<0 B．生成物比反应物稳定 C．该图可以表示石灰石高温分解反应 D．生成物的总键能高于反应物的总键能 2．已知：H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1。图为中和热测定实验，有关说法正确的是 A．温度计的量程范围越大越好 B．用旋转的方式摇动环形玻璃搅拌棒 C．整个实验要尽量不让反应产生的热量散失 D．实验中用等量的氨水代替氢氧化钠，测得的ΔH= -57.3 kJ·mol-1 3．关于下列两个热化学方程式的说法中，正确的是 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 A．△H1>△H2 B．△H1<△H2 C．△H1=△H2 D．不能判断△H1与△H2的相对大小 4．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得生成1molSO3，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-98.3kJ·mol-1 C．SO2(g)+O2(g)SO3(g)    ΔH=+98.3kJ·mol-1 D．SO2(g)+O2(g)SO3(g)    ΔH=-49.2kJ·mol-1 5．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸热，说明金刚石更稳定 B．能量变化必然伴随发生化学变化 C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1＜ΔH2 6．能正确反映电解水过程中的能量变化的是 A． B． C． D． 7．已知在10.8g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积且C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)，△H=-110 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，△H=-280 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．39 kJ B．248 kJ C．84 kJ D．326 kJ 8．为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示: 序号 35mL试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ ① 水 2.5g 20.0 18.5 ② 水 3.2g 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5g 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2g 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是 A．固体与盐酸的反应是吸热反应 B．固体与盐酸的反应是放热反应 C．20.0℃时，含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D．20.0℃时，含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃ 9．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。但1，3-环己二烯脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是 A．ΔH1﹥0，ΔH2﹥0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1﹥ΔH2，ΔH3﹥ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．能量变化的同时一定发生了化学变化 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 11．下列说法正确的是 A．已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1，则CO(g)的燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol-1 B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 12．某科研小组采用Cu(其中Cua+，a=0或者1)基催化剂，CO2多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如图。下列说法中正确的是 A．催化剂Cua+是加氢反应的活性中心，主要影响H2的吸附 B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反