第四章 化学反应与电能 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元检测题 一、单选题 1．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O = Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是 A．锌做负极 B．放电时，正极产物是银 C．电解质溶液不可能呈酸性 D．充电时发生了原电池反应 2．一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li+和S。Li+、S2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法不正确的是 A．S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的直径较大 B．放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极 C．充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8的电极反应式为4Li2S2-8e-=S8+8Li+ D．充电时，当有0.1molLi2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7g 3．某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池加热时，电子由电极a经过导线流向电极b B．电池加热时，电极a的电势比电极b的高 C．可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大 D．为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+ 4．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s—SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，负极电极反应式为 B．使用催化剂或者均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物的生成 C．若电池工作，维持电流强度为，理论上消耗的质量为(已知) D．充电时，阳极电极周围降低 5．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变 C．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙池中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液 D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 6．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是 A．放电过程中，a极的电极反应式为 B．放电过程中，转移时，b极消耗 C．充电过程中，溶液中向b电极迁移 D．充电过程中，凝胶中的KOH可以再生 7．一种新型电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入品格中，生成，下列说法错误的是 A．电子由a流向b B．正极反应式是 C．转移电子1mol，正极质量增加7g D．电解质可以换成水溶液 8．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O =4K+ + 4OH— + 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al（SO4）2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—=AlO+2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O =[Ag（NH3）2]+ + 2H2O + OH— 9．学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是 A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能 B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭 C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀 D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑 10．燃料电池为现代能源利用的新形式，图为(Fe3+/Fe2+)/甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是 A．Fe3+在正极放电 B．隔膜为质子交换膜 C．负极反应为CH3OH+H2O-6e−=CO2↑+6H+ D．放电结束后，通入空气可使Fe3+再生，每再生0.4mol Fe3+，可消耗2.24LO2 11．一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点。其电池总反应为，下列说法不正确的是 A．电极正极可用多孔碳材料制成 B．电池负极发生的反应为 C．理论上，1 mol二甲醚放电量是1 mol甲醇()放电量的2倍 D．电池工作时，向电池负极迁移 12．证据推理是化学学习的一项基本能力，基于以下实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取5mLKI溶液于试管中，加入1mLFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色 反应一定产生了乙烯气体 C 将湿润的淀粉KI试纸插入未知红棕色气体中，试纸变为蓝色 红棕色气体一定是蒸气 D 向锌和稀硫酸