第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列对应的方程式书写错误的是 A．盐酸中HCl的电离： B．明矾用作净水剂： C．碳酸钠水溶液呈碱性： D．AgCl悬浊液中加入溶液，沉淀逐渐变为黑色： 2．下列由实验现象所得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 B 向酸性溶液中加入粉末 紫色褪去 中含(II) C 向溶液中滴加氢硫酸 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 向溶液中滴加酚酞试剂 先变红后褪色 在溶液中发生了水解反应 A．A B．B C．C D．D 3．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述中正确的是 A．Y在周期表中的位置：第三周期第IVA族 B．简单离子半径：Y>Z>M C．化合物N可促进水的电离 D．元素Z和M形成的二元化合物中只有离子键 4．已知，，按pH值由大而小排列以下溶液，顺序正确的是 ①和混合液 ②和混合液 ③ ④和混合液 A．④>①>③>② B．④>①>③>② C．②>③>①>④ D．④>①>②>③ 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为 B．100g质量分数为34％ 水溶液中含H—O键数为 C．和在高温下反应生成和，当制备时，转移的电子数为 D．25℃时，的NaCN溶液中含数为 6．下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是 A．氨水受热分解挥发出氨气 B．氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 C．氨水的导电能力弱 D．在氨水溶液中存在NH3·H2O分子 7．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄 则Cl2的氧化性强于Fe3＋ B FeCl3溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl溶液 溶液红色加深 增大反应物浓度，平衡正向移动 C 将铜粉加入到1.0mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中 铜粉溶解，溶液变蓝 金属铁比铜活泼 D 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO) A．A B．B C．C D．D 8．室温下，通过下列实验探究0.1 mol·L-1NaHCO3和0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸分别两溶液的pH，测得Na2CO3溶液pH大 实验2：将两溶液分别与0.1 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，都产生白色沉淀 实验3：将两溶液分别与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，都产生白色沉淀 实验4：在两溶液中分别不断滴加0.1 mol·L-1HCl溶液，至不再产生气体 下列说法正确的是 A．由实验1可得出：pH值取决于Na+浓度的大小 B．实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低 C．实验3中两试管混合后溶液中：pH(NaHCO3)> pH(Na2CO3) D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c()+c() 9．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义Pc= -lgC，则所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是() A．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3 B．pH=x时, c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c() C．M点肘，c(Na+)< 2c()+ c() D．III曲线代表 10．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸与水能以任意比互溶； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢； ⑥醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑦盐酸能与醋酸钠溶液反应 A．①②⑥ B．③④⑤⑦ C．①⑤⑥ D．①④⑤⑦ 11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液，变浑浊 Al(OH)3酸性弱于HSO B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀 Ksp(AgC