第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误是 A．x+y>z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降 2．下列说法中，正确的是 A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0 B．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K C．SiO2是酸性氧化物，可与水反应生成相应的酸 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 3．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．生成总反应的原子利用率为100% B．过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可以使总反应的变小 4．在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法正确的是 A．0~20 s内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1 B．59 s时，c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1 C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9 D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n(N2O4) < 0.08 mol 5．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应  。改变其中一个反应条件，得到逆反应速率()与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．起始时，在容器中只充入了 C．t1时改变的反应条件可能是升高温度 D．图中，的平衡转化率最大的时间段是 6．在一容积不变密闭容器中发生可逆反应：  ，以下说法正确的是 A．温度升高，平衡向右移动 B．温度降低，平衡常数K增大 C．若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 D．在容器中充入少量Y，逆反应速率增大，正反应速率减小 7．T℃时,将0.10 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是 A．混合气体的密度始终保持不变 B．a点v正>v逆 C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，达平衡后，NO2的体积分数减小 D．升高温度，容器内的气体颜色变浅 8．反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ） A．v（A）=0.8mol/（L•min） B．v（B）=0.75mol/（L•s） C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（D）=0.5mol/（L•s） 9．在1.0L密闭容器中投入1 mol PCl3和2 mol Cl2发生反应，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．压强大小关系为p3<p2<p1 C．M点对应的平衡常数K约为0.19 D．在p1及402K时，图中N点v正<v逆 10．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是 A．历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2 B．可计算Cl−Cl键能为(E2−E3) kJ∙mol−1 C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式   D．相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)  ΔH＜0 高温有利于合成氨 D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 12．下列有关说法正确的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小 C．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应 D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的N