第四章《物质结构 元素周期律》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元检测题 一、单选题 1．下表是X、Y、乙、W、R、T六种短周期元素的某些性质，下列判断错误的是 元素 X Y Z W R T 最低负化合价 -4 -2 -3 -1 -2 -1 电负性 2.55 2.58 3.04 3.16 3.44 4.00 A．W、R、T简单氢化物的稳定性：W<R<T B．X的简单氢化物键角比Y的简单氢化物键角大 C．ZW3为极性分子 D．ZR的空间构型为三角锥形 2．下列叙述正确的是（    ） A．同一主族元素的原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子半径越小一定越容易失去电子 C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高 D．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 3．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F电负性依次增大 C．P、S、Cl元素最高正价依次升高 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与 0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是 A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．v的电子式可表示为 5．同位素在化学研究方面有重要用途，化学家利用18O成功研究了某化学反应的历程。下列关于18O与16O的叙述错误的是 A．18O 与16O 的物理性质相同 B．18O 与 16O的化学性质相同 C．18O 与 16O的质子数相同 D．18O与 16O的中子数不同 6．将一定质量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．Mg、Al的混合物与的稀硫酸恰好完全反应 B．生成的体积为 C．当加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 D．NaOH溶液的物质的量浓度为 7．对下列实验现象或操作解释错误的是 现象或操作 解释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 SO2具有还原性 B 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+ 水解， 并防止 Sn2+被氧化为Sn4+ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO42- D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 8．下列化学用语表示不正确的是 A．、、互为同位素 B．中子数为18的氯原子： C．的电离方程式： D．氯离子的结构示意图为： 9．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关、的叙述正确的是 A．与具有相同的中子数 B．的中子数与的核外电子数相同 C．与互为同位素 D．与互为同素异形体 10．下列关于碱金属单质的说法不正确的是 A．都具有还原性 B．都能与水反应产生 C．都具有金属光泽 D．都能与反应生成过氧化物 11．下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是 A．甲、乙位于周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多 B．甲在冷的浓硫酸中钝化而乙不能 C．甲、乙在周期表的同一主族，甲的电子层数比乙多 D．甲、乙同时放入硫酸铜溶液中，表面都有铜析出 12．下列说法不正确的是 A．离子半径（r）： B．若存在简单阴离子，则X一定属于第ⅦA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱 D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 13．最近，医学家们通过放射性14C标记的C60发现： 一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细菌，从而控制艾滋病毒。下列有关14C的说法正确的是 A．与14N所含中子数相同 B．与C60均为碳的同素异形体 C．与12C互为同位素 D．质量数为14，原子序数为6，核内有8个质子 14．下列化学用语的表示不正确的是 A．氯化钠的电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．氯离子的结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣ D．甲烷的