第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题—2023—2024学年上学期沪科版（2020）高二化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题 1．空间站中清除并实现再生的反应机理如图所示。关于该过程的说法错误的是    A．所需能量由太阳能提供 B．氧元素全部来自于 C．氢元素没有得到充分利用 D．催化剂可提高的平衡产率 2．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A．甲酸的平衡转化率： B． C．途径二中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 3．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是 A．升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变 B．增大压强，w的质量分数减小 C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g) D．增大x气体浓度平衡向正反应方向移动 4．结合实验与计算机模拟结果，研究了与在固体催化剂表面合成的反应历程。图示为反应历程中的能量面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法不正确的是 A．氨气从催化剂表面脱附是吸热过程 B．增加Fe催化剂的用量，可改变合成氨反应的反应热 C．可计算推理合成氨的热化学方程式： D．铁做催化剂时，通过改变反应历程降低了反应的活化能，使反应速率明显加快 5．一定温度下，与发生反应：  。在2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，实验测得数据如下()： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 0.400 0.400 0 0 下列判断错误的是 A．时，达到平衡时所用时间为5min，则 B．该反应的 C．时，该反应的平衡常数为 D．实验3与实验2相比，的平衡转化率更大 6．已知4NH3(g) +5O2(g)4NO (g) +6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、 v(NO)、 v(H2O) 表示，则正确的关系式为 A．4v(NH3)=5v(O2) B．4v(O2)=5 v(NO) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．5v(O2)=6v(H2O) 7．影响化学反应速率但不影响化学平衡移动的因素是 A．升高温度 B．减小反应物浓度 C．增大固体颗粒的表面积 D．降低生成物温度 8．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D) A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部 9．在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是 温度 转化率 10% 70% 70% 60% A．该反应是吸热反应 B．T温度时()，A的转化率是70% C．温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大 D．温度反应15 min后，若 mol·L，则温度时的平衡常数是4.5 10．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．甜味剂 B．着色剂 C．调味剂 D．抗氧化剂 11．在一密闭容器中，反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a>c＋d C．物质A的转化率减小 D．物质D的浓度减小 12．可逆反应2A+B(s)C达到平衡后，加压或升温，A的转化率都增大，则下列结论一定正确的是 A．A为非气体，C为气体，正反应为放热反应 B．A为气体，C的状态不确定，正反应为吸热反应 C．A、C均为气体，正反应为吸热反应 D．A为气体，C为非气体，正反应为放热反应 13．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡常数减小 B． C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D．若，则合成气中 14．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加CO的物质的量 B．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 C．保持体积不