3.2.2 溶液的酸碱性-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第三章· 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离 溶液的酸碱性 第2课时 溶液的酸碱性及pH 1 比较(25℃)下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。 对水电离平衡的影响 c(H+) mol/L c(OH-) mol/L c(H+)与c(OH-) 比较 纯水 加入少量的 HCl 加入少量的NaOH 无 =10-7 =10-7 c(H+)=c(OH-) >10-7 <10-7 c(H+)>c(OH-) <10-7 >10-7 c(H+)<c(OH-) 左移 左移 思考交流 目录 溶液的酸碱性分析 01 单一溶液的PH计算 02 习 学 目 标 1.认识溶液的酸碱性及pH。 2.掌握检验溶液pH的方法 3,掌握单一溶液的pH计算。 25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度   纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 ________ _________ ____ c(OH－)/mol·L－1 _______ ___ ________ c(H＋) 、c(OH－) 的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 溶液的酸碱性 ______ _____ _____ 1×10－7 中性 1×10－7 ＝ 1×10－13 0.1 0.1 1×10－13 < > 碱性 酸性 【想一想】你有什么新发现？ NO.1 溶液的酸碱性分析 溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 常温下 c(H+)=1×10-7mol/L c(OH-)=1×10-7mol/L c(H+)＞1×10-7mol/L c(OH-)＜1×10-7mol/L c(H+)＜1×10-7mol/L c(OH-)>1×10-7mol/L 7 不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+) 、c(OH-)两者相对大小比较 讨论：100℃时KW=10-12 ①在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ ②c(H+) ＞1×10-7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ ③100℃ 时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ c(H+)=10-6mol/L 不是，此时的纯水仍然呈中性！ 碱性！ c(H+)=1×10-7mol/L、c(OH-)=1×10-5mol/L，c(OH-)＞c(H+) “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。 化学史话 溶液的PH 9 ②意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸碱性的强弱。 【注意】当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，使用pH值不方便，所以用物质的量浓度表示更好。 1、pH值 ①计算公式： pH＝－lgc(H＋) pH 溶液的酸碱性 pH<7 pH=7 pH>7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强 pH与溶液的酸碱性(25℃时) 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强 溶液呈中性 溶液的酸碱性与pH的关系（25℃） pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。 ③pH的适用范围： c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L） c(H+) 11 1.pH=7的溶液一定呈中性吗? 思考交流 不一定。25 ℃时,pH=7的溶液呈中性,温度高于25 ℃时,由于水的电离程度增大,KW>1.0×10-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。 2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是 A. 2:1 　 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定 3、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2