3.2.4 酸碱中和滴定-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第三章· 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离 溶液的酸碱性 第4课时 酸碱中和滴定 1 生活中常见物质的pH 【思考】pH的测定和调控对生产生活有着重要意义，在实验室是如何实现pH的调控呢？ 目录 酸碱中和滴定及其操作 01 中和滴定误差分析 02 习 学 目 标 1.了解酸碱中和滴定的原理和指示剂的选择方法 2.知道酸碱中和滴定的主要仪器及其用途 3.掌握酸碱中和滴定的实验操作并会进行数据处理和误差分析 NO.1 酸碱中和滴定及其操作 酸碱中和滴定的基础知识 1．概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法,叫做酸碱中和滴定。 标准液 待测液 2、原理： H++OH-=H2O c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 0.1400mol/L 把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？ C标V标 V测 = C测 实验：现在我们用0.1032mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。该怎么做？ c(HCl)·V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] = c(NaOH ) 【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？ 已知0.1032 mol/L 量取一定体积 待测定 【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ 3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 4.仪器及使用 .酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管（图中右边的仪器） 碱式滴定管（图中左边的仪器） 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 V初 V末 V ＝ V末－V初 V ＝ V末－V初 ＝ 18.50 mL－2.50 mL ＝ 16.00 mL (1)认识滴定管 标注温度、量程 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管盛：碱性试剂 ③最下面有一段无刻度。 全部盛满溶液时，体积大于所标容积 你读得准吗？ 答案：25.60 mL 1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 C 2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液 D 3、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、  等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 C 0刻度处 50ml刻 度处 4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液， 开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后， 俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际 取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mL　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL A 20.000刻度处 (2)滴定管的使用方法： ①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。  ②润洗仪器:滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用所要盛装的溶液润洗2～3遍。  ③加入反应液:分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。  ④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。 查漏 洗涤 装液 赶气泡 (3)指示剂的选择原则： ③酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱 ①滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊) ②指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。 浅红色 无色 红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ——— ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 甲基橙 酚 酞 红色 橙色 黄色 【问题3】 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？ ① 强酸——强碱： ② 强酸滴定弱碱： ③ 强碱滴定弱酸： 选酚酞或甲基橙都可以 滴定终点为酸性，选甲基橙 滴定终点为碱性，选酚酞 【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7