3.2.3 pH的计算-2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）

2023-2024学年 选择性必修1(人教版2019) 第三章· 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离 溶液的酸碱性 第3课时 pH的计算 1 1.取1mL pH＝3的硫酸溶液加水稀释到100mL，pH？ 取1mLpH＝11的NaOH溶液加水稀释到100mL，pH？ 将pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH？ 将pH＝12的氨水稀释10倍后，pH？ 2.计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 3.计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。 pH=13的Ba(OH)2 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。 4.取物质的量浓度均为0.05mol／L的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。 思考交流 目录 混合溶液的PH计算 01 稀释溶液的PH变化规律 02 习 学 目 标 2.掌握溶液稀释时pH变化规律 1.掌握强酸强碱混合溶液的pH计算 总的原则 若溶液呈酸性，先求c(H+)→再求pH=-lgc(H＋) 若溶液呈碱性，先求c(OH-)→再求c(H+)=KW/c(OH-) →最后求pH 先定性判断，后定量计算 NO.1 混合溶液的PH计算 （1）强酸与强酸混合 关键：强酸与强酸混合，抓住H+进行计算！ 酸、碱溶液混合后pH变化 例1：在25 ℃时，pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于多少？ 解： pH=-lgc(H+) =- lg 1×10-1 + 1×10-4 2 =-lg(5×10-2) =2-lg5 =1.3 酸按氢离子进行计算，当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 （2）强碱与强碱混合 例2：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 pH=-lgKW/[OH—] =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 D 关键：强碱与强碱混合，抓住OH- 进行计算！再转化为H+ 实质：酸碱发生中和反应：H++OH-=H2O, 实质上为H+与OH-间的抵消问题； 方法：所发生的酸碱中和反应，需先判 断过量与适量问题，后再进行计算。 （3）强酸与强碱混合 例4、在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 例3、在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：酸过量抓住 H+ 进行计算！ NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.06 0.04 碱过量抓住 OH- 进行计算！ NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.06 0.04 【规律小结】 两溶液等体积混合（25 ℃） 稀释后所得溶液的pH 甲溶液 乙溶液 pH=3的HCl pH=5的HCl pH=2的HCl pH=5的HCl pH=9的NaOH pH=11的NaOH pH=9的NaOH pH=12的NaOH pH=4的HCl pH=10的NaOH pH=3的HCl pH=9的NaOH pH=5的HCl pH=11的NaOH 3.3 2.3 10.7 11.7 7 3.3 10.7 练习 1. (1)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=12的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= ______； (2)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=11的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______； (3)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=13的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= ______。 1:1 10:1 1:10 【变式练习】 2.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V