2.4元素课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

元 素 引入 学习目标 知识目标： 1.掌握元素的定义、分类以及含量分布。 2.掌握元素符号的写法和含义 能力目标： 能掌握构成原子的各微粒之间的数量和电性关系 学科素养： 化学观念 重点：构成原子的各微粒之间的数量 难点：构成原子的各微粒之间的数量 一、元素 把具有相同质子数的一类原子称为一种元素 原子种类 质子数 中子数 电子数 氢（氕） 1 0 1 氢（氘） 1 1 1 氢（氚） 1 2 1 氢元素 一、元素 注意： 1、元素的种类由核内质子数决定 2、元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数 3、质子数相同的微粒，不一定是同一种元素 一、元素 元素 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锌Zn、铝Al、汞Hg等 碳C、硫S、磷P、氢H、氧O、氮N、溴Br、氯Cl等 氦He、氖Ne、氩Ar等 二、元素与原子 元素 原子 概念 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念， 既讲种类，又讲个数 使用 范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成或分子的构成 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的最小单位，即元素和原子是总体和个体的关系 三、元素符号 1、写法： “一大二小”法 2、意义： a.一种元素 b.某种元素的一个原子 c.表示某种物质（前提：该物质直接由原子构成） 三、元素符号 注意：元素符号前有大于1的数时，只表示几个原子（只具有微观意义） 化学符号前面的数字只表示微粒个数 练习：说出下列化学符号的意义 1、Na 2、F 3、Ar 4、S 5、6H 6、2Mg 7、Ca2+ 8、2Ca2+ 四、单质与化合物 1.单质：由一种元素组成的纯净物 2.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 四、单质与化合物 单质 化合物 宏观：一种元素的纯净物 宏观：多种元素的纯净物 微观：一种原子的纯净物 微观：多种原子的纯净物 四、单质与化合物 注意： 由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。 eg：如氧气（O2）与臭氧（O3） 石墨（C）与金刚石（C） 四、单质与化合物 1、判断以下物质属于单质还是化合物： 氯化钠(NaCl)、石墨(C)、红磷(P)、五氧化二磷(P2O5)高锰酸钾(KMnO4)、氮气(N2) 混合物 化合物 单质 空气 铁 食盐水 氮气 水 二氧化碳 氧气 四、单质与化合物 物 质 纯 净 物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 溶液、空气、合金、海水、生铁、黄铜 稀有气体单质 Fe、Cu、Au、、Al He 、Ar 、Ne C 、O2 、H2 CO2、MgO、H2SO4、NaOH、HCl、CuSO4、H2O、NaCl 混合物 四、单质与化合物 含氧化合物：含有氧元素的化合物 （①、纯净物 ②、含有氧元素） 氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（①、纯净物 ②、两种元素 ③、一种是氧元素） 四、单质与化合物 思考氧化物和含氧化合物属于下列哪种关系 A.包含关系 B.并列关系 C.交叉关系 注意：氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物（即含氧化合物包含氧化物） 五、元素分布 在地壳中 含量最多的是氧元素 人体中: O、C、H、N、Ca 含量：（按质量计算） 氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 钙Ca （养闺女铁钙） 六、元素周期表 1 H 氢 1.008 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 六、元素周期表 七、元素周期律 同周期规律： ①周期数=原子的电子层数 ②原子的电子层数相等 ③从左到右，最外层电子数由1到8，依次增加 七、元素周期律 同族规律： ①原子的最外层电子层数相等，化学性质相似 ②从上到下，电子层数依次增加 课堂小结 1、元素定义及理解 2、化合物与单质 3、元素符号及意义 4、元素周期律 课堂练习 1、地壳中含量最多的四种元素分别是( ) A.O、Si、Fe、Al B.O、Fe 、Si、Al C.O、Si、Al、Fe D.O、Ca 、Si、Al 2、日常生活中出现的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”，这里的碘、钙、氟指的是( ) A.单质 B.原子 C.分子 D.元素 课堂练习 3、不同元素之间最本质的区别是（ ）不同 A.中子数