3.3 元素课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 导入新课 我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？ 元素 下列几种分子分别由什么原子构成？有相同的原子吗？ 氧气分子 （O2） 二氧化碳分子 （CO2） 水分子 （H2O） 氧气分子含有 氧原子 二氧化碳分子含有碳原子和氧原子 水分子含有 氢原子和氧原子 氧原子结构 从表格中你发现了什么“怪现象”？ 原子 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 它们的质子数（即核电荷数）相同，但中子数不同 这些氧原子属于同种原子吗? 物质 相同原子 核电荷数（即质子数） O2 H2O CO2 O O O 8 8 8 它们不一定是同种原子，但它们质子数（即核电荷数）相同，属于同一类原子。 1.元素的定义 微观 原子 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 宏观 元素 质子数相同的一类原子 总称 元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合的概念 下图原子分别属于什么元素？ 质子 中子 电子 原子 质子数 中子数 氢原子A氕 1 0 氢原子B氘 1 1 氢原子C氚 1 2 它们是质子数都为1的一类原子，都属于氢元素 下图原子分别属于什么元素？ 原子 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 它们是质子数都为6的一类原子，都属于碳元素 原子种类 质子数 中子数 电子数 总称 氢原子A 1 0 1 氢元素 氢原子B 1 1 1 氢原子C 1 2 1 碳原子A 6 6 6 碳元素 碳原子B 6 7 6 碳原子C 6 8 6 氧原子A 8 8 8 氧元素 氧原子B 8 9 8 氧原子C 8 10 8 观察下表，你有何发现？ 同种元素质子数（即核电荷数）相同，不同元素质子数（即核电荷数）不同 元素的种类由它的质子数（即核电荷数）决定 质子数相同的粒子属于同一种元素，这种说法对吗？ Ne H2O NH3 O O2- 质子数 电子数 10 10 10 10 10 10 8 8 8 10 归纳：质子数相同的微粒可以是原子、分子也可以是离子。 氖原子 水分子 氨分子 氧原子 氧离子 在原子中存在等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数 。那么，可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？ 不可以，原子的核外电子数在形成物质时会得失电子， 故不能用核外电子数替代核电荷数或核内质子数。 +17 氯离子 氩原子 下图两种微粒属于同种元素吗？ 质子数相同的原子与对应的单核离子属于同种元素 +17 2.元素的特点 元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 判断正误： 水(H2O)由氢元素和氧元素组成。（ ） 水(H2O)由2个氢元素和1个氧元素组成。（ ） 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不改变。 元素和原子的比较 元素 原子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 不同点 ①只讲种类，不讲个数 ②是宏观的概念 ③只能组成物质，不能构成物质 ①既讲种类，又讲个数 ②是微观的概念 ③可直接构成分子，也可构成物质 相互 关系 原子与元素是个体与总体的关系，元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。 3.元素分类 元素 金属元素： 非金属元素： 汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外 带“石”旁 固态非金属 带“气”旁 气态非金属 带“氵”旁 液态非金属 稀有气体元素： 氦、氖、氩、氪、氙 从图中能得到什么信息？ 铝7.73% 铁4.75% 钙3.45% 钠2.74% 氢0.76% 其他1.20% 钾2.47% 镁2.00% 氧48.6% 硅26.3% 地壳中含量居于前四位的元素是： 氧、硅、铝、铁 地壳中含量最多的元素是： 氧 地壳中含量最多的金属元素是： 铝 4.元素在自然界的分布 从图中能得到什么信息？ 氧 碳 氢 氮 钙 磷 生物细胞中含量前四位的元素： 氧、碳、氢、氮 从图中能得到什么信息？ 海水中含量前四位的元素： 氧、氢、氯、钠 从图中能得到什么信息？ CO2 二氧化碳 一氧化碳 CO 氧气 O2 臭氧 O3 不同种元素可以组成不同的物质，相同的元素可以组成不同的物质 物质是由元素组成的 蛋壳、贝壳和石灰石，看似毫不相干的物质，其主要成分都是碳酸钙 碳酸钙是由碳、氧、钙这