第一章 化学反应的热效应 测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是（） ①容量瓶  ②量筒  ③酒精灯 ④天平 ⑤环形玻璃搅拌棒⑥试管⑦烧杯 ⑧温度计 A．②⑤⑦⑧ B．②③④⑦ C．①②⑤⑦ D．全部 2．下列关于反应能量的说法错误的是 A．已知  ，表示碳的燃烧热 B．若  ，则石墨比金刚石稳定 C．已知  ；  ，则 D．  ，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ 3．已知反应：①：；②：。物质的产率与温度之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．加压可改变①和②的值 B．反应生成时，温度最好低于 C．反应生成比生成的放出的热量多 D．反应的 4．下列说法正确的是 A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．放热反应在常温下就能迅速发生 D．化学反应中一定伴随着能量变化 5．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．1mol C(金刚石)比1mol C(石墨)的总键能大 D．1mol C(金刚石)比1mol C(石墨)的总能量高 6．下列说法中正确的是 A．苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应 B．化学反应既有物质变化，又有能量变化 C．镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能 D．吸热反应需要加热才能进行 7．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/ 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 B．根据原子半径可知键长：，进而推测 C．与反应生成时，放出热量小于 D．常温下和的状态不同，与和的键能有关 8．相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断不正确的是 ①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)    △H1 ②CH4(g)C(s)+2H2(g)    △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H3 ④2CO(g)C(s)+CO2(g)    △H4 ⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)    △H5 A．△H4=△H2-△H1 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H5=△H2+△H3-△H1 D．△H3＞H5 9．下列反应中能量变化趋势与图一致的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B．盐酸和氢氧化钠反应 C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 D．生石灰和水的反应 10．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（   ） A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1 B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 11．下列热化学方程式正确的是 A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：   B．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示燃烧热的热化学方程式：   12．已知：CO(g) +O2(g) = CO2(g)        ΔH1 H2(g) +O2(g) = H2O(g)        ΔH2 CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)        ΔH3 则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的ΔH为 A．ΔH1 + 2ΔH2 - ΔH3 B．ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 C．ΔH1 + 2ΔH2 + ΔH3 D．ΔH1 - 2ΔH2 + ΔH3 二、非选择题（共10题） 13．PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。 (1)有88 g CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态水和甲醇，可放出1.2014×105 J的热量，试写出该反应的热化学方程式 。 (2)25 ℃、101 kPa下，CH4的燃烧热为a kJ/mol，9 g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则CH4燃烧生成二氧化碳和水蒸气热化学方程式为 。 (3)硅与氯两元素的单质反应生成1mol硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中