2.3氧气的制取课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题3 氧气的制取 氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？ 导入新课 实验室制取氧气的原理 实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？ 分解过氧化氢（H2O2）溶液 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 1.加热高锰酸钾（KMnO4） 固体：紫黑色 溶液：紫红色 反应原理： 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 2.分解过氧化氢(H2O2)溶液 过氧化氢溶液 无色透明液体 俗称“双氧水” 二氧化锰 黑色粉末 难溶于水 反应原理： 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 3.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰（MnO2）混合物 氯酸钾白色固体 二氧化锰黑色粉末难溶于水 反应原理： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 KClO3 KCl O2 加热 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾+二氧化锰+氧气 K2MnO4 O2 MnO2 1.加热高锰酸钾（KMnO4） 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 KClO3 KCl O2 加热 3.加热氯酸钾(KClO3) 2.分解过氧化氢(H2O2)溶液 实验室制氧气的原理 讨论与交流： 上述三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是那种？ 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 分解过氧化氢(H2O2)溶液。 因为此法不需加热，操作简便，安全、环保、节能。 在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？ 探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用 观察与思考： 过氧化氢在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加入二氧化锰后由什么现象? 实验： 过氧化氢分解中二氧化锰的作用 步骤一：常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。 过氧化氢溶液 带有火星的木条 木条不复燃 过氧化氢溶液 现 象：带火星的木条不能复燃； 结 论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。 www.zk5u.com 过氧化氢 溶液 带有火星的木条 木条复燃 加入一定量二氧化锰 步骤二：向上述试管中，加入0.5g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃； 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃； 结 论：氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。 过氧化氢溶液 带有火星 的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 补充实验：将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。 现 象：二氧化锰反应前后的质量相等 结 论：二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，其本身未见变化 讨论与思考： 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 在上述反应中, 二氧化锰起了什么作用？ 在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用。而本身的化学性质和质量都没有改变。 上述过程可表示为： 催化剂和催化作用 在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。 1.催化剂的概念 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 （注意：改变可以是加快，也可以是减慢) ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 2.催化剂的特点 3.催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。 没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。　 催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。 催化剂不能使生成物质量增加。 催化剂的物理性