第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下，实验测得MCl溶液中c2(H+)随c(M+)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是 A．b点溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) B．该溶液中总存在：c(H+)=c(MOH)+c(OH-) C．c点溶液中，c(OH-)=1×10-7mol·L-1 D．温度不变，c2(H+)~c(M+)一定呈线性关系 2．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是 A．Z的氢化物只含极性键 B．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C．Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3 +H2O H+ +；Ka=5.81×10-10，可判断1 mol H3WO3最多可消耗3molNaOH 3．化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH 比较HA和HB酸性强弱 B 向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化 证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡 D 在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象 判断H2S与CH3COOH酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 4．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 5．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g 46%的乙醇溶液中含4NA氧原子 B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个 C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NA D．在1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1NA 6．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的重水中，pD=7 B．0.01 mol DCl溶于重水形成1 L溶液，其pD=2 C．0.01 mol NaOD溶于重水形成1 L溶液，其pD=12 D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14 7．常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是 A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大 B．加水稀释10倍后，电离出的 C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动 D．向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小 8．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是 A．石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+) B．石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应 D．“发面”过程中有CO2气体生成 9．下列物质的水溶液显酸性的是 A．二氧化氮 B．生石灰 C．烧碱 D．小苏打 10．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 11．下列各组物质分类方法正确的一组是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 硫酸 水煤气 盐酸 硫化氢 二氧化碳 B 冰醋酸 Fe(OH)3胶体 碳酸钙 氟化氢 氨气 C 纯碱 酒精溶液 硫酸钡 氨水 三氧化硫 D 大理石 食醋 氢氧化钡 碘化氢 甲烷 A．A B．B C．C D．D 12．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是      A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水 C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 二、非选择题（共10题） 13．认真阅读下列题干，并准确回答相关问题。 (1)试利用平衡移动原理解释FeS不溶于水