第一章 化学反应的热效应 测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ C．一定等于92.0kJ D．不能确定 2．关于吸热反应的说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．分解反应都是吸热反应 C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 D．反应物键能的和大于生成物键能的和 3．有关下列图像的叙述不正确的是 A．图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高 B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1 C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D．两个图像表示的含义不同 4．下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应 B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生 C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 5．下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是 A．铝热反应焊接铁轨 B．铁粉与硫发生化合制硫化亚铁 C．固体氢氧化钡晶体和氯化铵 D．甲烷在空气中燃烧 6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．由热化学方程式CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；=－192.9 kJ·mol-1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)；=＋571.6 kJ·mol-1 C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热=2×(－57.3 kJ·mol-1) D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)    =－38.6 kJ·mol-1 7．室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．溶于水会使溶液温度降低 B．白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应 C． D． 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．盐酸与氢氧化钠反应 C．氢气与氯气反应 D．氧化钙与水反应 9．已知： 下列说法正确的是 A．异丁烷的燃烧热为 B．正丁烷所具有的能量低于异丁烷，更稳定 C．正丁烷和异丁烷分子中键的键能完全相同 D．异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收的热量 10．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)       △H=-285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)       △H=+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)       △H= -571.6 kJ／mol D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1)        △H=-285.8kJ／mol 11．化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是 A．若强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/mol B．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571 kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-285.5 kJ/mol C．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0 D．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =- a kJ/mol 12．三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能 化学键 键能 (kJ/mol) 下列有关说法正确的是 A．过程吸收能量 B．过程要放出能量 C．反应     D．一旦吸收能量就能发生化学反应 二、非选择题（共10题） 13．化学反应