第四章《物质结构元素周期律》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．取50 mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1 NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则 A．原合金中铝的质量为7.8 g B．原合金中镁的质量为4.8 g C．原合金的质量为19.4 g D．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 2．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是 A．X元素可能为Al B．X元素不一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．铍(Be)的原子失电子能力比镁强 B．砹(At)的氢化物很稳定 C．氢氧化铊[Tl(OH)3]具有两性 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，且与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z单质及其化合物常用于自来水消毒。下列说法一定正确的是 A．简单离子的半径：W>Z B．W与X、Y、Z均可形成离子化合物 C．X与Y形成的简单化合物常温常压下是液态 D．Z单质与Y的简单氢化物不能发生置换反应 5．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是 A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子 C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价 6．下列表示正确的是 A．H2O 的球棍模型： B．乙醚的分子式：C2H6O C．中子数为 8 的碳原子：C D．甘氨酸的结构简式：H2N CH2CH2COOH 7．下列说法不正确的是（    ） A．16O和18O互为同位素 B．金刚石和足球烯互为同素异形体 C．C2H4和C3H6互为同系物 D．C2H5OH和 CH3OCH3互为同分异构体 8．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 A．原子半径：D＞A＞B＞C B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D＞C C．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D．C的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键 9．下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是 A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C>Si B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl D．氧化性：Cu2+>Na+，说明金属性：Na>Cu 10．下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 SO2和O2的反应为可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色 该溶液为钠盐溶液 C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色 原溶液中含有I- D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于Si元素 A．A B．B C．C D．D 11．常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是 A．中硫元素化合价：+1 B．中存在极性共价键和非极性共价键数目比为 C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．向硝酸银溶液中滴加，若有白色沉淀产生，则中含有 12．下列有关比较中，大小顺序不正确的是（     ） A．物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞 B．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42- C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 二、非选择题（共10题） 13．前面学习碱金属化学性质的比较时，通过金属钠、钾分别与氧气、水的反应，对比金属钠与金属钾的化学性质，再对比金属钠与金属钾的原子结构，认识原子半径对物质性质的影响，最终预测金属锂分别与氧气和水反应的现象。学习卤族元素化学性质的比较时，通过氟、氯、溴、碘与氢气的反应及卤素单质间的