第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH—=NH3·H2O B．饱和硫酸钙溶液加入足量的碳酸钠溶液：CaSO4+ =CaCO3+ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2： +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO D．用石墨作阳极、铁作阴极电解食盐水：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— 2．电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。下列说法错误的是 A．正极反应式为 B．隔膜为阳离子交换膜，允许通过，不允许通过 C．用此电池电解水，消耗3.9g钾时，可电解1.8g水 D．充电过程电能转化为化学能，a电极生成K发生还原反应 3．有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是 A．膜a为阳离子交换膜 B．电子流向：A电极→电解质溶液→B电极 C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果 4．锌－空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为Zn－2e-＝Zn2+ B．充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐减小 C．放电时，当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1023 D．采用多孔炭的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 5．为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是    A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 6．下列叙述正确的是 A．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小 C．图c，验证铁钉发生析氢腐蚀 D．图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀 7．下列生产过程中只发生物理变化的是 A．炼铁 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水晒盐 8．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示。其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 A．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g C．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 D．电池充电时间越长，电池中Li2S8的量越少 9．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（  ） A．直流电源正极相连 B．铜板相连 C．铅板相连 D．直流电源负极相连 10．近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca(PF6)2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子()从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 (已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小) A．此高性能的钙离子电池放电时，化学能可以全部转化为电能 B．放电时，a电极的电极反应式为：Ca7Sn6-14e-=7Ca2++6Sn C．充电时，b电极接电源的负极 D．与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点 11．可充电水系Zn-LVP电池用锌和作两极，电池工作示意图如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．放电时，当电路中转移1 mol电子时，正极材料增重7g B．放电时，作正极，发生氧化反应 C．充电时，电子从电极经电解液流向锌电极 D．充电时，电池总反应为 12．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极 B．②中Mg做负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ C．③中Cu做负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋ D．④中Cu做正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ 二、非选择题（共10题） 13．如图所示，A、B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应，甲池与乙池溶液的体积均为400mL。按图示接通电路，反应一段时间。 (1)甲池是 (填“原电池”或“电解池”)装置。 (2)C极为 (填“阴极”